在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g?cm-3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol．下列叙述中正确的是（ ）
A、溶质的质量分数为w=
| ||
B、溶质的物质的量浓度c=
| ||
C、溶液中c（OH-）=
| ||
| D、上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数等于0.5w |
如图所示的装置，有关说法正确的是（ ）
| A、电子由Cu流向Zn |
| B、Cu是正极，发生氧化反应 |
| C、溶液中Cu2+向Cu电极移动 |
| D、Cu在Zn电极上析出 |
下列说法或表示法正确的是（ ）
| A、由C（s，石墨）→C（s，金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1可知，石墨比金刚石稳定 |
| B、在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-285.8kJ?mol-1 |
| C、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| D、压缩容器的体积，平衡2SO2+O2?2SO3正向移动，该反应的△H减小 |
设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ）
| A、1mol?L -1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA |
| B、常温常压下，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA |
| C、标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的氢原子数目为3NA |
| D、室温下，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中，OH-离子数目为0.2NA |
HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，室温下，将0.2mol?L-1的HA和0.2mol?L-1的NaOH溶液等体积混合，下列说法不正确的是（ ）
| A、混合前0.2 mol?L-1 HA中：c（H+）=c（OH-）+c（A-） |
| B、混合后溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-） |
| C、混合后溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+） |
| D、混合后溶液中：c（A-）+c（HA）=c（Na+） |
P4S3的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均达到了8电子结构．在该分子中含有的共价键个数是（ ）
| A、7个 | B、8个 | C、9个 | D、10个 |
常温下，将10mL 0.2mol/L的一元酸HA与V mL等浓度的NaOH溶液混合．当V=10mL时，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示．假设溶液体积可以相加，则下列说法正确的是（ ）| A、图中N表示HA，P表示OH-，Q表示H+ |
| B、若V=10 mL，则pH=7 |
| C、若V＜10 mL，则溶液显酸性 |
| D、若V=10 mL，则：c（M）+c（P）=c（Na+） |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A、
| ||
| B、0.1mol?L-1Na2CO3 溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl- | ||
| C、0.1mol?L-1FeCl3 溶液：K+、NH4+、I-、SCN- | ||
| D、使甲基橙变红色的溶液：K+、Al3+、Cl-、NO3- |
设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，18g H2O含有10nA个电子 |
| B、等物质的量的H2和N2所含分子数均为NA |
| C、1 mol Cu与足量浓硫酸反应产生2NA个SO2分子 |
| D、1L0.1mol/L NH4Cl 溶液中含有NH4+数目为0.1NA |