题目内容
在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g?cm-3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol．下列叙述中正确的是（ ）
A、溶质的质量分数为w=
| ||
B、溶质的物质的量浓度c=
| ||
C、溶液中c（OH-）=
| ||
| D、上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数等于0.5w |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：计算题
分析：A．氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g?cm-3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，根据溶质的质量分数定义计算；
B．根据n=
计算a g NH3的物质的量，溶液体积为VmL，再根据c=
计算溶液的物质的量浓度；
C．溶液OH-中来源与一水合氨、水的电离，NH4+的浓度为
=
mol/L，一水合氨电离NH3?H2O?NH4++OH-，一水合氨电离出的OH-浓度为
mol/L；
D．水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同；
B．根据n=
| m |
| M |
| n |
| V |
C．溶液OH-中来源与一水合氨、水的电离，NH4+的浓度为
| bmol |
| V×10-3L |
| 1000b |
| V |
| 1000b |
| V |
D．水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同；
解答：
解：A．氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g?cm-3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为w=
×100%，故A正确；
B．a g NH3的物质的量为
=
mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为c=
mol?L-1=
mol?L-1，故B正确；
C．溶液OH-中来源与一水合氨、水的电离，NH4+的浓度为
=
mol/L，一水合氨电离NH3?H2O?NH4++OH-，一水合氨电离出的OH-为
mol/L，所以溶液中OH-浓度大于
mol/L，故C错误；
D．水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D错误；
故选：AB．
| a |
| Vρ |
B．a g NH3的物质的量为
| ag |
| 17g/mol |
| a |
| 17 |
| a | ||
|
| 1000a |
| 17V |
C．溶液OH-中来源与一水合氨、水的电离，NH4+的浓度为
| bmol |
| V×10-3L |
| 1000b |
| V |
| 1000b |
| V |
| 1000b |
| V |
D．水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D错误；
故选：AB．
点评：本题考查物质的量浓度、质量分数的计算与相互关系等，题目难度中等，理解概念熟练运用公式是解题的关键．
练习册系列答案
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- |
| B、过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O |
| C、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O |
| D、AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O |
NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（C-12 H-1）（ ）
| A、4.0g CH4中含有共价键的数目为NA |
| B、标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子 |
| C、常温下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3-的数目为0.1NA |
| D、标准状况下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2NA |
20℃时，将某盐R的溶液蒸发掉10g水后恢复到20℃，需再加6g盐R（无水），溶液即达饱和，若将原溶液蒸发掉30g 水，只需加1g盐R就可在20℃时达饱和．则20℃时盐R的溶解度是（ ）
| A、20 g |
| B、25 g |
| C、30 g |
| D、35 g |
P4S3的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均达到了8电子结构．在该分子中含有的共价键个数是（ ）
| A、7个 | B、8个 | C、9个 | D、10个 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| B、澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH-=H2O |
| C、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| D、氯化铁溶液跟铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
在一定温度下，某浓度的HNO3与Zn反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1：3，则要使1mol Zn完全反应，需要HNO3的物质的量为（ ）
| A、2.8mol |
| B、2.6mol |
| C、2.4mol |
| D、0.8mol |
能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
| A、硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
| B、碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH- |
| C、冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O |
| D、稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
下列有关实验的叙述正确的是（ ）
| A、用HF溶液可以除去硅晶体中含有的少量二氧化硅晶体 |
| B、向两份Fe3O4固体中分别加入HCl溶液与HI溶液，二者反应现象一样 |
| C、将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液除去HCl |
| D、向某溶液中加入足量的稀HNO3溶液，所得气体能使澄清石灰水变浑浊，证明该溶液中存在CO32-或HCO3- |