题目内容
下列说法或表示法正确的是（ ）
| A、由C（s，石墨）→C（s，金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1可知，石墨比金刚石稳定 |
| B、在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-285.8kJ?mol-1 |
| C、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| D、压缩容器的体积，平衡2SO2+O2?2SO3正向移动，该反应的△H减小 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、物质的能量越低，物质越稳定；
B、根据n=
计算出氢气的物质的量，然后来判断；
C、对于放热反应，当反应物能量越高时，反应放出热量越多，反之成立；
D、2SO2+O2?2SO3放出的热量取决于反应物和生成物总能量的差值，与反应条件无关．
B、根据n=
| m |
| M |
C、对于放热反应，当反应物能量越高时，反应放出热量越多，反之成立；
D、2SO2+O2?2SO3放出的热量取决于反应物和生成物总能量的差值，与反应条件无关．
解答：
解：A、通过热化学方程式可知，石墨的能量低于金刚石的能量，而物质的能量越低，越稳定，故A正确；
B、根据n=
计算出氢气的物质的量n=
=1mol，放出285.8kJ热量，故当2molH2燃烧时，反应热应为△H=（-285.8kJ?mol-1）×2=-571.6KJ/mol，故B错误；
C、对于放热反应，当反应物能量越高时，反应放出热量越多．等质量的硫蒸汽的能量高于固态硫，故前者放出的热量多，故C错误；
D、2SO2+O2?2SO3放出的热量取决于反应物和生成物总能量的差值，与其他条件，故D错误．
故选A．
B、根据n=
| m |
| M |
| 2g |
| 2g/mol |
C、对于放热反应，当反应物能量越高时，反应放出热量越多．等质量的硫蒸汽的能量高于固态硫，故前者放出的热量多，故C错误；
D、2SO2+O2?2SO3放出的热量取决于反应物和生成物总能量的差值，与其他条件，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了物质稳定性的判断、热化学方程式书写正误判断、反应吸放热的大小比价等问题，难度不大．
练习册系列答案
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下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）
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NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
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| D、现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3 NA |
下列推断合理的是（ ）
| A、在常温下，Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，说明H2CO3酸性强于H2SiO3；在高温下，Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑，说明H2SiO3酸性强于H2CO3 |
| B、胶体区别于其他分散系的本质特点是能产生丁达尔现象 |
| C、KAl（SO4）2?12H2O是复盐；（NH4）2Fe（SO4）2也是复盐 |
| D、CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A、
| ||
| B、0.1mol?L-1Na2CO3 溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl- | ||
| C、0.1mol?L-1FeCl3 溶液：K+、NH4+、I-、SCN- | ||
| D、使甲基橙变红色的溶液：K+、Al3+、Cl-、NO3- |
下列溶液一定呈中性的是（ ）
| A、c（H+）=c（OH-）=10-6 mol?L-1 溶液 |
| B、pH=7的溶液 |
| C、滴入酚酞呈无色的溶液 |
| D、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 |
参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的（ ）| A、正反应为放热反应 |
| B、加入催化剂，该化学反应的反应热不改变 |
| C、加入催化剂，该化学反应的活化能不改变 |
| D、加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 |
水解是物质与水发生反应形成新物质的反应．下列说法不正确的是（ ）
| A、CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2 |
| B、Mg3N2的水解产物是两种碱 |
| C、PCl3的水解产物是HClO和PH3 |
| D、CaC2的水解产物之一是C2H2 |
下列所指物质不属于纯净物的是（ ）
| A、分子式为C2H4Cl2的物质 |
| B、只含铁和氧两种元素且Fe的质量分数为72.41%的物质 |
| C、干冰 |
| D、按体积比为1：1混合NH3和HCl（同条件） |