Question

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，室温下，将0.2mol?L^-1的HA和0.2mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合，下列说法不正确的是（　　）

• A、混合前0.2 mol?L^-1 HA中：c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
• B、混合后溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）
• C、混合后溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）
• D、混合后溶液中：c（A^-）+c（HA）=c（Na⁺）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．0.2 mol?L^-1 HA溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒判断各离子浓度关系；
B．混合液中一定遵循电荷守恒，根据电荷守恒判断混合液中各离子之间关系；
C．由于HA为弱酸，则等浓度、等体积的HA与氢氧化钠溶液混合后恰好生成强碱弱酸盐NaA，溶液显示碱性，根据电荷守恒、盐的水解原理判断各离子浓度大小；
D．溶液中一定满足物料守恒，根据物料守恒判断混合液中钠离子与c（A^-）+c（HA）的大小．

解答： 解：A．混合前0.2 mol?L^-1 HA中，根据电荷守恒可得：c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正确；
B．溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒可知混合后溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=（A^-）+c（OH^-），故B正确；
C．将0.2mol?L^-1的HA和0.2mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合，反应生成强碱弱酸盐NaA，溶液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），由于A^-的水解程度较小，则c（OH^-）＜c（A^-），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．混合液中一定遵循物料守恒，根据物料守恒可得：c（A^-）+c（HA）=c（Na⁺）=0.1mol/L，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小．