书写化学方程式．
（1）甲烷在光照时与氯气发生反应，生成气态有机产物：
（2）用乙醇为原料来制备乙醛
（3）CH₃CHO发生的银镜反应
（4）丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：
（5）乙醇和CH₃CO¹⁸OH在浓硫酸作用下加热制乙酸乙酯：．

实验室里一些看似简单的基本操作往往需要方法或技巧，下表中A栏列出操作的要求或目的，请在对应B栏中填上方法或技巧：

序号	A	B
①	用滴管从试剂瓶中吸取液体
②	让往玻璃导管套上橡皮管容易些
③	为使加热的蒸发皿里的液体不溅出
④	往大试管里加入颗粒状锌

Na₂CO₃的摩尔质量是； 0.1molCO₂的质量是，它在标准状况下的体积约为；在0.5L   0.2mol?L^-1的 Ba（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物质的量浓度为．

焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH₄C1、FeC1₃、N₂、Fe₂O₃、Fe和X．
（1）写全该反应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应的电子转移情况：6NH₄C1+4Fe₂O₃═3N₂+6Fe+2FeC1₃+；
（2）当转移的电子总数为a个时，氮气物质的量变化了bmol，阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示）．
（3）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的物质的量为mol．

运用化学反应原理分析解答以下问题．
（1）以CH₄和H₂O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

已知：CH₄ （g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂ （g）△H₁═+247.4kJ?mol^-1
CH4 （g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H₂+165.0kJ?mol^-1
①CH₄（g）与H₂O （g）反应生成CO（g）和H₂（g）的热化学方程式为．
②反应室3（容积为VL）中a mol CO与2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示，则：P₁P₂（填“＜”、“＞”或“=”）．在P₁压强下，100℃时，反应：CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）的平衡常数为．（用含a、V的代数式表示）．
③保持温度和容积一定，反应室3再增加a mol CO与2a mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）甲醇是新能源电池的燃料，但它对水质会造成一定的污染．有一种电化学法可消除这种污染．其原理是：2滴甲醇，1mL 1.0mol?L^-1硫酸，4mL 0.1mol?L^-1硫酸钴（CoSO₄）混合溶液，插上两根惰性电极，通电后，将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化．实验室用如图2装置模拟上述过程：

①检验电解时产生的CO₂气体，井穴板穴孔内应盛放溶液．
②写出净化甲醇的离子方程式．
（3）将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图3所示（A、B为多孔性石墨棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．
①0＜V≤44.8L时，电池负极电极反应为：；
②V=67.2L时，溶液中离子浓度大小关系为．

某反应体系中的物质有：Cr₂（SO₄）₃、K₂S₂O₈、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄、H₂O．已知K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇强．
（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（要求配平）
（2）反应中，被还原的物质是，Cr₂（SO₄）₃是剂．
（3）在酸性条件下K₂Cr₂O₇与草酸（H₂C₂O₄）反应的产物是：Cr₂（SO₄）₃、CO₂、K₂SO₄和H₂O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为．

合成氨的原理为：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，该反应的能量变化如图所示．
（1）将1mol N₂和3mol H₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，放出的热量（填＞、=、＜）92.4kJ，原因是
（2）合成氨反应的平衡常数表达式为：K=．下列措施能使K增大的有（填选项字母）．
A．增加N₂   B．升高温度   C．降低温度   D．增大压强    E．使用高效催化剂
（3）在恒温恒容条件下，向已达平衡状态的体系中充入He，容器内的压强增大，平衡移动．
（4）将0.1mol N₂和0.3mol H₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的

7

8

，此时H₂的转化率为（计算出结果）；欲提高该容器中H₂的转化率，下列措施可行的是（填选项字母）．
A．向容器中按原比例再充入原料气     B．向容器中再充入一定量H₂
C．向容器中再充入一定量的N₂        D．改变反应的催化剂
E．液化生成物分离出氨．

铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解液为稀硫酸．放电时，该电池总反应式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄  

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O．请根据上述情况判断：
（1）该蓄电池的负极材料是，放电时发生（填“氧化”或“还原”）反应．
（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向（填“正”或“负”）极．
（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上．试写出该电池放电时，正极的电极反应（用离子方程式表示）．
（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池．若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为．该电池工作时，外电路每流过1×10³ mol e^-，消耗标况下氧气m³．

写出化学方程式，一步实现下列转变．
①Al→NaAlO₂
②Al₂O₃→AlCl₃
③Na₂CO₃→NaHCO₃
④Na₂O₂→Na₂CO₃．

（1）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe₂O₃来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；这个以酶为催化剂的反应的另一个反应物是CO₂，它在反应后转变成甲醛．试写出配平的离子方程式．
（2）在H₂O₂作用下可实现Fe（CN）₆^3-与Fe（CN）₆^4-之间的相互转化，在酸性溶液中H₂O₂可使Fe（CN）₆^4-转化为Fe（CN）₆^3-；在碱性溶液里H₂O₂可使Fe（CN）₆^3-转化为Fe（CN）₆^4-．写出以上相互转化的离子方程式．
①酸性溶液中：
②碱性溶液中：．