题目内容
某反应体系中的物质有：Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O．已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强．
（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（要求配平）
（2）反应中，被还原的物质是 ，Cr2（SO4）3是 剂．
（3）在酸性条件下K2Cr2O7与草酸（H2C2O4）反应的产物是：Cr2（SO4）3、CO2、K2SO4和H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 ．
（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（要求配平）
（2）反应中，被还原的物质是
（3）在酸性条件下K2Cr2O7与草酸（H2C2O4）反应的产物是：Cr2（SO4）3、CO2、K2SO4和H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强，则Cr2（SO4）3→K2Cr2O7铬元素化合价升高，K2S2O8→K2SO4、H2SO4硫元素化合价降低，所以反应物为K2S2O8和Cr2（SO4）3，生成物为K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4，发生K2S2O8+Cr2（SO4）3+H2O→K2Cr2O7+K2SO4+H2SO4，以此来解答．
解答：
解：K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强，则Cr2（SO4）3→K2Cr2O7铬元素化合价升高，K2S2O8→K2SO4、H2SO4硫元素化合价降低，所以反应物为K2S2O8和Cr2（SO4）3，生成物为K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4，发生K2S2O8+Cr2（SO4）3+H2O→K2Cr2O7+K2SO4+H2SO4，
（1）由电子守恒、原子守恒可知反应为7H2O+Cr2（SO4）3+3K2S2O8=7H2SO4+2K2SO4+K2Cr2O7，故答案为：7H2O+Cr2（SO4）3+3K2S2O8=7H2SO4+2K2SO4+K2Cr2O7；
（2）K2S2O8中S化合价降低，被还原；Cr2（SO4）3中Cr元素化合价升高被氧化，是还原剂，故答案为：K2S2O8；还原；
（3）在酸性条件下K2Cr2O7与草酸（H2C2O4）反应，铬元素化合价由+6→+3，K2Cr2O7做氧化剂被还原，H2C2O4中的碳元素由+3→+4化合价升高被氧化，做还原剂，设还原剂的物质的物质的量x，氧化剂物质的量为y，由电子守恒规律可得x×2×（4-3）=y×2×（6-3），解得x：y=3：1，故答案为：3：1．
（1）由电子守恒、原子守恒可知反应为7H2O+Cr2（SO4）3+3K2S2O8=7H2SO4+2K2SO4+K2Cr2O7，故答案为：7H2O+Cr2（SO4）3+3K2S2O8=7H2SO4+2K2SO4+K2Cr2O7；
（2）K2S2O8中S化合价降低，被还原；Cr2（SO4）3中Cr元素化合价升高被氧化，是还原剂，故答案为：K2S2O8；还原；
（3）在酸性条件下K2Cr2O7与草酸（H2C2O4）反应，铬元素化合价由+6→+3，K2Cr2O7做氧化剂被还原，H2C2O4中的碳元素由+3→+4化合价升高被氧化，做还原剂，设还原剂的物质的物质的量x，氧化剂物质的量为y，由电子守恒规律可得x×2×（4-3）=y×2×（6-3），解得x：y=3：1，故答案为：3：1．
点评：本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握发生的反应、反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及计算的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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