Question

焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH₄C1、FeC1₃、N₂、Fe₂O₃、Fe和X．
（1）写全该反应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应的电子转移情况：6NH₄C1+4Fe₂O₃═3N₂+6Fe+2FeC1₃+

 

；
（2）当转移的电子总数为a个时，氮气物质的量变化了bmol，阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示）

 

．
（3）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的物质的量为

 

mol．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,化学方程式的有关计算,氧化还原反应

专题：计算题

分析：由焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈可知反应物为NH₄Cl、Fe₂O₃，则该反应得生成物为FeCl₃、N₂、Fe和X，根据元素守恒可知X中含有H、O元素，则X为H₂O，
（1）由原子守恒配平反应，反应中N失去电子，Fe得到电子，转移18mol电子；
（2）生成3mol氮气转移18N_A个电子，以此计算；
（3）11.2L（标准状况）的气体，其物质的量为

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，由6NH₄Cl+4Fe₂O₃═6Fe+2FeCl₃+3N₂↑+12H₂O可知，气体与起氧化剂作用的氧化铁得关系为3N₂～3Fe₂O₃，以此计算．

解答： 解：由焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈可知反应物为NH₄Cl、Fe₂O₃，则该反应得生成物为FeCl₃、N₂、Fe和X，根据元素守恒可知X中含有H、O元素，则X为H₂O，
（1）由原子守恒可知反应为6NH₄Cl+4Fe₂O₃═6Fe+2FeCl₃+3N₂↑+12H₂O，反应中N失去电子，Fe得到电子，转移18mol电子，双线桥法标出该反应的电子转移情况为，故答案为：12H₂O；；
（2）生成3mol氮气转移18N_A个电子，转移的电子总数为a个时，氮气物质的量变化了bmol，则

18NA

3

=

a

b

，解得N_A=

a

6b

，故答案为：

a

6b

；
（3）11.2L（标准状况）的气体，其物质的量为

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，由6NH₄Cl+4Fe₂O₃═6Fe+2FeCl₃+3N₂↑+12H₂O可知，气体与起氧化剂作用的氧化铁得关系为3N₂～3Fe₂O₃，则被还原的物质的质量为0.5mol，故答案为：0.5．

点评：本题考查氧化还原反应得配平及有关计算，为高频考点，根据电子守恒及质量守恒定律得出化学反应方程式是解答本题的关键，并注意（3）利用关系式或电子守恒计算，题目难度中等．