写出下列有机物的结构简式
①反-2-丁烯②乙二酸二乙酯．

聚苯乙烯的结构为，试回答下列问题：
（1）聚苯乙烯的链节是，单体是；
（2）实验测得聚苯乙烯的相对分子质量（平均值）为52000，则该高聚物的聚合度n为．

某有机物A的结构简式为H₃C-CHBr-COOH，请回答下列问题．
（1）A中所含官能团的名称是、；
（2）A可能发生的反应有（填序号）；
①取代反应②消去反应③水解反应④酯化反应
（3）将A与氢氧化钠的乙醇溶液混合并加热，再让得到的主要产物发生加聚反应，生成了某聚合物，该聚合物的结构简式是．

Ⅰ、对于反应CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）
（1）该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	830
平衡常数K	10	9	1

在830℃，以下表的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有（填实验编号）．

实验编号	n（CO）	n（H2O）	n（H2）	n（CO2）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	0.5	2	1	1

（2）在一个绝热的固定容积的容器中，判断此反应达到平衡的标志是．
①体系的压强不再发生变化
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化
⑥v（CO₂）_正=v（H₂O）_逆
（3）如图表示该反应在t₁时刻达到平衡、在t₂时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t₂时刻发生改变的条件是．（写出两种）
Ⅱ、工业上处理含Cr₂O

2- 7

的酸性工业废水常用以下方法：①往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准．试回答：
（1）电解时的电极反应：阳极，阴极．
（2）Cr₂O

2- 7

转变成Cr³⁺的离子反应方程式：．
（3）常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=1×10^-32，溶液的pH应为时才能使c（Cr³⁺）降至10^-5 mol/L．

将6.2g有机物A与足量O₂在密闭容器中充分燃烧，产物只有H₂O和CO₂，产物通过浓H₂SO₄后，质量增加5.4g，再通过碱石灰完全吸收，质量增加8.8g．
（1）试推断该有机物的实验式；
（2）用质谱法测得A的谱图中分子离子峰的最大质荷比为62，求A的分子式；
（3）若0.2mol的该有机物恰好与9.2g的金属钠完全反应，试推断该有机物的结构简式．它在核磁共振氢谱中将会出现几个信号峰？

保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础．
①维生素C能促进人体生长发育．下列富含维生素C的是（填字母）．
A．牛肉           B．辣椒               C．鸡蛋
②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是
A．碘             B．铁                 C．钙
③人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为，在蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为．
④过敏是使用青霉素的主要不良反应，在用药前使用者一定要进行．

某同学用200mL 12mol?L^-1浓HCl和足量MnO₂缓缓加热来制取Cl₂，并将生成的Cl₂通入FeBr₂溶液和FeI₂溶液中来探究Fe²⁺、Br^-和I^-的还原性强弱．请回答下列问题：
（1）写出制取Cl₂的化学方程式：．
（2）将少量的Cl₂通入FeBr₂溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，则该反应的离子方程式为
（3）若将等物质的量的Cl₂和FeI₂充分反应，再向所得溶液中滴加KSCN溶液，无红色物质生成，则Fe²⁺、Br^-和I^-的还原性由强到弱的顺序为．
（4）若将4.48L（标准状况下）氯气通入800mL碘化亚铁溶液中，充分反应后，测得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量浓度相等，则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为．

实验室为分离少量汽油和柴油的混合物，设计实验方案．
①分离该混合物的实验方法是．
②该方案中用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、牛角管和锥形瓶外，还需要的玻璃仪器是．

能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
Ⅰ．已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H═-1275.6KJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H═-566.0KJ?mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H═-44.0KJ?mol^-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
Ⅱ．工业上合成甲醇的反应为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；△H
（1）该反应在300℃，5MPa条件下能自发进行，则△H0，△S0 （填“＜，＞或=”）．
（2）在300℃，5MPa条件下，将0.20mol的 CO与0.58mol H₂的混合气体充入2L密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图1所示．
①在0～2min内，以H₂表示的平均反应速率为mol?L^-1?s^-1．
②计算300℃时该反应的平衡常数K=．
③300℃时，将0.50mol CO、1.00mol H₂和1.00mol CH₃OH 充
入容积为2L的密闭容器中，此时反应将．
A．向正方向移动   B．向逆方向移动
C．处于平衡状态   D．无法判断
④下列措施可增加甲醇产率的是
A．压缩容器体积       B．将CH₃OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大
D．再充入0.20mol CO和0.58mol H₂
（3）若其它条件不变，使反应在500℃下进行，在图2中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图．
Ⅲ．甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：
CH₃OH（g）+H₂O（g）???CO₂（g）+3H₂（g）△H＞0．
（1）判断可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）．
A．v_正（CH₃OH）=v_正（CO₂）
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化
（2）图2中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1mol CH₃OH（g）和2mol H₂O（g），向B容器中充入1.2mol CH₃OH（g）和2.4mol H₂O（g），两容器分别发生上述反应．已知起始时容器A和B的体积均为a L．试回答：反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH₃OH的转化率为，A、B两容器中H₂O（g）的体积百分含量的大小关系为BA（填“＞”“＜”或“=”）．

在下面的装置中，A是Cl₂发生装置，C、D为气体净化装置，C中装有饱和NaCl溶液，D中装有浓H₂SO₄；E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．

试回答：
（1）C、D两个装置的作用是：C，D．
（2）E中的现象为，生成物是．
（3）写出在A、E、G中发生反应的化学方程式为：A：；E：；G：．