题目内容
Ⅰ、对于反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）（1）该反应的平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 830 |
| 平衡常数K | 10 | 9 | 1 |
| 实验编号 | n（CO） | n（H2O） | n（H2） | n（CO2） |
| A | 1 | 5 | 2 | 3 |
| B | 2 | 2 | 1 | 1 |
| C | 0.5 | 2 | 1 | 1 |
①体系的压强不再发生变化
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化
⑥v（CO2）正=v（H2O）逆
（3）如图表示该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是
Ⅱ、工业上处理含Cr2O
2- 7 |
（1）电解时的电极反应：阳极
（2）Cr2O
2- 7 |
（3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32，溶液的pH应为
考点：电解原理,化学平衡常数的含义,化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题,电化学专题
分析：Ⅰ．（1）830℃，平衡常数K=1，达到平衡状态时一定满足，c（H2O）?c（CO）=c（CO2）?c（H2），当c（H2O）?c（CO）＞c（CO2）?c（H2）时，平衡向着正向移动，据此进行解答；
（2）利用平衡的特征“等”、“定”及由此衍生的一些量来分析；
（3）在t2时刻CO的浓度减小、CO2浓度增大，平衡向正反应方向移动，可以通过改变温度、改变水蒸气或氢气的量实现；
Ⅱ．（1）在电解池中，如果阳极是活泼电极，则电极本身发生失电子的氧化反应，阴极上是阳离子发生得电子的还原反应，据此书写电极反应；
（2）Cr2O72-具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为2Cr3+，据此书写方程式；
（3）根据溶度积常数以及水的离子积常数来进行计算．
（2）利用平衡的特征“等”、“定”及由此衍生的一些量来分析；
（3）在t2时刻CO的浓度减小、CO2浓度增大，平衡向正反应方向移动，可以通过改变温度、改变水蒸气或氢气的量实现；
Ⅱ．（1）在电解池中，如果阳极是活泼电极，则电极本身发生失电子的氧化反应，阴极上是阳离子发生得电子的还原反应，据此书写电极反应；
（2）Cr2O72-具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为2Cr3+，据此书写方程式；
（3）根据溶度积常数以及水的离子积常数来进行计算．
解答：
解：Ⅰ．（1）反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）中，各物质的计量数都是1，830℃，平衡常数K=1，则c（H2O）?c（CO）=c（CO2）?c（H2）时达到平衡状态，当c（H2O）?c（CO）＞c（CO2）?c（H2）时，平衡向着正向移动，
A．c（H2O）?c（CO）=1×5=5＞c（CO2）?c（H2））=2×3=6，平衡向着逆向移动，故A错误；
B．c（H2O）?c（CO）=2×2=4＞c（CO2）?c（H2））=1×1=1，平衡向着正向移动，故B正确；
C．c（H2O）?c（CO）=0.5×1=1=c（CO2）?c（H2））=1×1=1，处于平衡状态，故C错误；
故答案为：B；
（2）①由反应可知，虽然反应前后气体的系数不变，但该反应绝热的固定容积的容器中进行，温度发生变化，也会影响压强，所以体系中的压强不发生变化，能判断平衡，故①正确；
②因体积不变，气体的总质量不变，所以混合气体的密度始终不变，不发生变化，不能判断平衡，故②错误；
③气体的总质量不变，物质的量又不变，所以混合气体的摩尔质量始终不变，即平均相对分子质量不变，所以平均相对分子质量不变不能判断平衡，故③错误；
④各组分的物质的量浓度不再改变，由平衡的特征“定”可知，则化学反应达到平衡，故④正确；
⑤体系的温度不再发生变化，则化学反应达到平衡，故⑤正确；
⑥υ（CO2）正=υ（H2O）逆．由平衡的特征“等”可知，则化学反应达到平衡，故⑥正确；
根据以上分析可知，正确的为：①④⑤⑥，
故答案为：①④⑤⑥；
（3）在t2时刻CO的浓度减小、CO2浓度增大，平衡向正反应方向移动，且CO和CO2浓度变化有接触点，所以可以通过改变降低温度、增大水蒸气的量或减少氢气的量实现，
故答案为：降低温度或增加水蒸气的量或减少氢气的量；
Ⅱ．（1）用Fe为电极进行电解，阳极是活泼电极，则电极本身发生失电子的氧化反应，即Fe-2e-═Fe2+，阴极上是阳离子发生得电子的还原反应，即2H++2e-═H2↑，
故答案为：Fe-2e-═Fe2+；2H++2e-═H2↑；
（2）Cr2O72-具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为2Cr3+，反应的实质是：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，
故答案为：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O；
（3）当c（Cr3+）=10-5mol/L时，溶液的c（OH-）=
=10-9 mol/L，
c（H+）═
=10-5mol/L，pH=5，
即要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至5，
故答案为：5．
A．c（H2O）?c（CO）=1×5=5＞c（CO2）?c（H2））=2×3=6，平衡向着逆向移动，故A错误；
B．c（H2O）?c（CO）=2×2=4＞c（CO2）?c（H2））=1×1=1，平衡向着正向移动，故B正确；
C．c（H2O）?c（CO）=0.5×1=1=c（CO2）?c（H2））=1×1=1，处于平衡状态，故C错误；
故答案为：B；
（2）①由反应可知，虽然反应前后气体的系数不变，但该反应绝热的固定容积的容器中进行，温度发生变化，也会影响压强，所以体系中的压强不发生变化，能判断平衡，故①正确；
②因体积不变，气体的总质量不变，所以混合气体的密度始终不变，不发生变化，不能判断平衡，故②错误；
③气体的总质量不变，物质的量又不变，所以混合气体的摩尔质量始终不变，即平均相对分子质量不变，所以平均相对分子质量不变不能判断平衡，故③错误；
④各组分的物质的量浓度不再改变，由平衡的特征“定”可知，则化学反应达到平衡，故④正确；
⑤体系的温度不再发生变化，则化学反应达到平衡，故⑤正确；
⑥υ（CO2）正=υ（H2O）逆．由平衡的特征“等”可知，则化学反应达到平衡，故⑥正确；
根据以上分析可知，正确的为：①④⑤⑥，
故答案为：①④⑤⑥；
（3）在t2时刻CO的浓度减小、CO2浓度增大，平衡向正反应方向移动，且CO和CO2浓度变化有接触点，所以可以通过改变降低温度、增大水蒸气的量或减少氢气的量实现，
故答案为：降低温度或增加水蒸气的量或减少氢气的量；
Ⅱ．（1）用Fe为电极进行电解，阳极是活泼电极，则电极本身发生失电子的氧化反应，即Fe-2e-═Fe2+，阴极上是阳离子发生得电子的还原反应，即2H++2e-═H2↑，
故答案为：Fe-2e-═Fe2+；2H++2e-═H2↑；
（2）Cr2O72-具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为2Cr3+，反应的实质是：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，
故答案为：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O；
（3）当c（Cr3+）=10-5mol/L时，溶液的c（OH-）=
| 3 |
| ||
c（H+）═
| 10-14 |
| 10-9 |
即要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至5，
故答案为：5．
点评：本题考查了电解原理、难溶物溶度积的计算、化学平衡常数及其应用，题目难度较大，涉及的知识点较多，注意掌握电解原理、平衡常数的概念及表达式、难溶物溶度积的概念及计算方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．
练习册系列答案
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①Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
②KCl是还原产物，KClO3是氧化产物
③反应中每3个Cl2分子中有5个电子转移
④被氧化的氯原子是被还原氯原子物质的量的5倍
⑤被还原的氯原子的物质的量是被氧化的氯原子的物质的量的5倍．
| ||
①Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
②KCl是还原产物，KClO3是氧化产物
③反应中每3个Cl2分子中有5个电子转移
④被氧化的氯原子是被还原氯原子物质的量的5倍
⑤被还原的氯原子的物质的量是被氧化的氯原子的物质的量的5倍．
| A、①④ | B、③④ | C、①⑤ | D、②③ |
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