题目内容

将6.2g有机物A与足量O2在密闭容器中充分燃烧，产物只有H2O和CO2，产物通过浓H2SO4后，质量增加5.4g，再通过碱石灰完全吸收，质量增加8.8g．
（1）试推断该有机物的实验式；
（2）用质谱法测得A的谱图中分子离子峰的最大质荷比为62，求A的分子式；
（3）若0.2mol的该有机物恰好与9.2g的金属钠完全反应，试推断该有机物的结构简式．它在核磁共振氢谱中将会出现几个信号峰？
考点：有关有机物分子式确定的计算
专题：烃及其衍生物的燃烧规律
分析：（1）根据n=
m
M
计算出二氧化碳和水的质量，然后根据质量守恒定律确定有机物A中含有的C、H的物质的量、质量，从而确定其分子中含有氧原子，计算出氧原子的物质的量，再根据n（C）：n（H）：n（O）确定其实验式；
（2）最大质荷比为62，则A的相对分子量为62，然后根据A的实验式确定其分子式；
（3）根据钠的物质的量、A的物质的量及关系式2-OH～H2确定A中含有羟基数目，从而确定其结构简式，然后根据结构简式中含有等效氢原子数目判断核磁共振氢谱中的吸收峰数目．
解答： 解：（1）产物通过浓H2SO4后，质量增加5.4g为水，则有机物A燃烧生成水的物质的量为：
5.4g
18g/mol
=0.3mol，可知6.2g有机物中含有0.6molH，
碱石灰增重的8.8g为二氧化碳的质量，则有机物A完全燃烧生成CO2的物质的量为：n（CO2）=
8.8g
44g/mol
=0.2mol，可推知6.2gA中含有0.2molC，
6.2gA中含有C、H元素的质量为：12g/mol×0.2mol+0.6mol×1g/mol=3g＜6.2g，则有机物A中一定含有氧元素，
6.2g有机物A中含有氧元素的物质的量为：
6.2g-3g
16g/mol
=0.02mol，
则：n（C）：n（H）：n（O）=0.2molH：0.6molH：0.2molH=1：3：1，
所以有机物A的实验式为：CH3O，
答：该有机物的实验式为CH3O；
（2）用质谱法测得A的谱图中分子离子峰的最大质荷比为62，则该有机物A的相对分子质量为62，设A的分子式为：（CH3O），
62
31
=2，则有机物A的分子式为：C2H6O2，答：有机物A的分子式为C2H6O2；
（3）若0.2mol的该有机物恰好与9.2g的金属钠完全反应，9.2g钠的物质的量为：n（Na）=
9.2g
23g/mol
=0.4mol，根据关系式2-OH～H2可知，该有机物的分子中含有：
0.4mol
0.2mol
=2个羟基，其结构简式为：HOCH2-CH2OH；
HOCH2-CH2OH中含有两种化学环境不同的H原子，则它在核磁共振氢谱中将会出现2个信号峰，
答：有机物A的结构简式为HOCH2-CH2OH，核磁共振氢谱中将会出现2个信号峰．
点评：本题考查了有机物分子式的确定、核磁共振氢谱的应用，题目难度中等，注意掌握有机物分子式、结构简式的确定方法，明确核磁共振氢谱、质谱图中最大质核比的含义是解答本题的关键．
练习册系列答案
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已知下列三个反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+    Fe+Cu2+=Fe2++Cu
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其中结论正确的是（　　）
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二氧化硫和氮氧化物（NOx）对大气污染日趋严重，研究消除大气污染的方法是化学工作者的重要课题，目前有很多种方法消除大气污染．
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；
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（填序号）；
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（3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O═2H2SO4）．已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为
 
；
（4）肼（N2H4）用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977．写出肼与亚硝酸反应的化学方程式
 
；
（5）N2O5是重要的硝化剂和氧化剂，可用电解法制备N2O5，如图2所示，N2O5在电解池的
 
（填“阳极”或“阴极”）区生成，其电极反应式为
 
（注意：水不参加反应）．
归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了VIA族元素的各种性质后，可归纳出如下所示的表格（部分）：
         元素
性质		氧（8O）硫（16S）硒（34Se）碲（52Te）
单质熔点（℃）-218.4113450
单质沸点（℃）-183444.66851390
主要化合价-2-2、+4、+6-2、+4、+6
原子半径逐渐增大
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请根据上表回答下列问题：
（1）硒的熔点范围可能是
 

（2）碲的化合价可能有
 

（3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强到弱的顺序是
 
（填化学式）
（4）氢硒酸有较强的
 
（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为
 

（5）已知：在热力学标准态（298K，1.01×105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该反应的生成热（△H）．如图为氧族元素的四种氢化物（用a、b、c、d表示）的生成热数据示意图，
试回答下列问题：水的生成热△H为
 

请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热△H的关系
 
．
写出硒化氢在热力学标准态下发生分解反应的热化学方程式：
 
．
在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，C中装有饱和NaCl溶液，D中装有浓H2SO4；E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．

试回答：
（1）C、D两个装置的作用是：C
 
，D
 
．
（2）E中的现象为
 
，生成物是
 
．
（3）写出在A、E、G中发生反应的化学方程式为：A：
 
；E：
 
；G：
 
．
尼泊金酯是国际上公认的广谱性高效防腐剂，被广泛应用于食品、医药和化妆品的防腐等领域．我国国标规定，尼泊金酯中的乙酯、丙酯可用于食品．尼泊金丙酯（其相对分子质量约为180）在酸性条件下水解可生成两种有机物A和B．A的红外光谱表征到了羧基、羟基和苯环的存在，核磁共振氢谱表明其有4种不同化学环境的氢原子，且峰面积比为1：2：2：1．
（1）尼泊金丙酯中的含氧官能团的名称是
 
、
 
；
（2）为确定B的结构，可采用下列方法中的
 
（填序号）；
a．质谱法  
b．核磁共振氢谱法
c．检验能否与NaHCO3溶液反应生成CO2
d．检验能否发生氧化反应，并最终被氧化成羧酸
（3）写出A与足量NaOH溶液反应的化学方程式：
 
；
（4）尼泊金乙酯的同分异构体中，满足下列条件的共有
 
种．
a．分子中苯环上有两个对位取代基    b．属于酯类    c．可与浓溴水发生取代反应
写出这些同分异构体中，不含甲基的有机物的结构简式
 
．
（1）用石灰乳跟硫熬煮而成的石硫合剂含多硫化钙（CaSn）．多硫化钙在空气中与二氧化碳等酸性物质接触易析出多硫化氢，多硫化氢是一种极不稳定的黄色液体，试用化学方程式说明多硫化钙具有杀虫作用的原因．
（2）在强碱B-：（如NH4+NH2-），的存在下CH3CH2CH2CH2Cl可按下列两种历程发生消除反应，分别称之为Eα消除和E2消除：

试构思一个实验证实上述历程．
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（1）当该电池放电时，Li+的运动方向是
 
，
电极A上发生的电极反应式：
 
．
（2）下列有关该锂离子电池的说法，正确的是
 
．
A．放电时，电极B上发生了还原反应
B．充电时，Li+得电子，发生了还原反应
C．在整个充电或放电过程中不只存在一种形式的能量转化
D．电池的总反应式可表示为：Li1-xCoO2+LixC6
充电
放电
LiCoO2+6C．
下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1的是（　　）
A、F2+H2O
B、Li+O2（条件点燃）
C、CO2+Mg
D、NO2+H2O

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