目前，化学已发展成一门博大精深、内涵丰富的自然科学，“化学发现”是推动化学学科发展的动力和源泉．请回答下列问题：
（1）英国化学家卢瑟福和他的学生丹麦物理学家玻尔建立了原子结构模型．
①

37 17

CI的中子数为，该氯原子与

23 11

Na原子形成的化合物的摩尔质量为，用电子式表示该化合物的形成过程．
②O^2-的结构示意图为，沸点H₂OH₂S（填“＞”或“＜”）．
（2）．有H、D、T三种原子，把它们之间的关系填写在空白处：
①在标准状况下，它们的单质密度之比为．
②1mol各单质中，它们的质子数之比为．
③1g各单质中，它们的质子数之比为；1g的D₂，T₂中的中子数之比为．
④在同温、同压下，1L各种单质气体中所含电子数之比为．
（3）1871年，俄国化学家门捷列夫不但发现了元素周期律，还科学地预言了一些新元素的存在，如“类铝”元素镓（元素符号：Ga）位于第四周期．
①镓的族序数是，镓的最高价氧化物与盐酸反应的离子方程式是．
②下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价．

元素代号	W	R	X	Y	Z
原子半径/nm	0.037	0.157	0.066	0.070	0.077
主要化合价	+1	+1	-2	-3，+5	+2，+4

ⅰ：X、Y、Z三种元素的非金属性的强弱顺序为（用元素符号和“＞”表示）．
ⅱ：W、X、Y按原子个数比为4：3：2组成一种离子化合物，化学式为．
ⅲ：R₂X₂的电子式为，ZX₂的电子式为，R₂X₂与W₂X反应的离子方程式为，若反应中转移的电子数为0.4×6.02×10²³，则参加反应的R₂X₂的质量为g．
（4）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破．德国化学家哈伯和化学工程专家博斯因为研究工业合成氨分获1918年和1931年的诺贝尔化学奖．
①工业合成氨反应的化学方程式．
②化学反应中的能量变化是断裂旧化学键吸收的能量之和与形成新化学键释放的能量之和的差．据表计算：

化学键	H-H	N≡N	H-N
生成（或断裂）1mol化学键时放出（或吸收）的能量	436kJ	946kJ	390kJ

工业合成氨的反应是（填“放热”或“吸热”）反应，1molN₂充分反应时对应热量的数值为kJ．

下列过程属于氮的固定的是（　　）

下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

下列离子方程式书写正确的是（　　）

下列离子方程式书写正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

下列含有非极性键的共价化合物是（　　）

已知X，Y，Z和W是短周期元素，其中X⁺，Y²⁺，Z^-，W^2-四种离子均具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W种元素的描述，正确的是（　　）

在0.5mol Na₂SO₄中含有Na⁺的数目是（　　）

三氟化氮（NF₃）在微电子工业中有重要用途，它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有：HF、NO和HNO₃．则下列说法正确的是（　　）