题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、NaHSO3溶液显酸性是因为：HSO3-+H2O═SO32-+H3O+ |
B、尼泊金酸（HO- -COOH）与碳酸氢钠溶液反应：HO- -COOH+2HCO3-→-O- -COO-+CO2↑+2H2O |
| C、大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O |
| D、1L 2mol/L的FeBr2溶液中通入2.5molCl2：2Fe2++4Br-+3Cl2═6Cl-+2Fe3++2Br2 |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．显酸性，电离大于水解，电离为可逆过程；
B．只有-COOH与碳酸氢钠反应；
C．反应生成醋酸钙、水、二氧化碳；
D．n（FeBr2）=2mol，n（Cl2）=2.5mol，由电子守恒可知，亚铁离子全部氧化，溴离子还有剩余．
B．只有-COOH与碳酸氢钠反应；
C．反应生成醋酸钙、水、二氧化碳；
D．n（FeBr2）=2mol，n（Cl2）=2.5mol，由电子守恒可知，亚铁离子全部氧化，溴离子还有剩余．
解答：
解：A．NaHSO3溶液显酸性是因为HSO3-+H2O?SO32-+H3O+，故A错误；
B．尼泊金酸与碳酸氢钠溶液反应的离子反应为HO--COOH+HCO3-→HO--COO-+CO2↑+H2O，故B错误；
C．大理石溶于醋酸的反应的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故C正确；
D.1L 2mol/L的FeBr2溶液中通入2.5molCl2的离子反应为4Fe2++6Br-+5Cl2═10Cl-+4Fe3++3Br2，故D错误；
故选C．
B．尼泊金酸与碳酸氢钠溶液反应的离子反应为HO-
-COOH+HCO3-→HO--COO-+CO2↑+H2O，故B错误；C．大理石溶于醋酸的反应的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故C正确；
D.1L 2mol/L的FeBr2溶液中通入2.5molCl2的离子反应为4Fe2++6Br-+5Cl2═10Cl-+4Fe3++3Br2，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电离、复分解反应及氧化还原反应的离子反应考查，选项D为解答的难点，题目难度不大．
练习册系列答案
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