题目内容
在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目是（ ）
| A、0.5个 |
| B、6.02×1023个 |
| C、3.01×1023个 |
| D、1个 |
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：结合N=nNA及物质的构成来计算．
解答：
解：0.5mol Na2SO4中，Na+的物质的量为0.5mol×2=1mol，由N=nNA可知，其个数为6.02×1023个，
故选B．
故选B．
点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量与微粒个数的关系及物质构成为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
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下列做法不正确的是（ ）
| A、将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 |
| B、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 |
| C、加热后的试管不能立即用冷水冲洗，防止骤冷炸裂 |
| D、进行蒸发时蒸发皿放在铁圈上直接加热，并用坩埚钳夹取 |
下列化学与生活知识中叙述正确的是（ ）
| A、硅是一种重要的半导体材料，可作光导纤维 |
| B、目前，我国加碘食盐中主要添加的是KIO3 |
| C、酸雨是指pH＜7的雨水，主要由于空气中SO2含量偏高引起 |
| D、在空气质量日报中CO2、SO2、氮氧化合物和可吸入颗粒物含量均属于空气污染指数 |
在3Cl2+6KOH
KClO3+5KCl+3H2O中，下列说法不正确的是（ ）
①Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
②KCl是还原产物，KClO3是氧化产物
③反应中每3个Cl2分子中有5个电子转移
④被氧化的氯原子是被还原氯原子物质的量的5倍
⑤被还原的氯原子的物质的量是被氧化的氯原子的物质的量的5倍．
| ||
①Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
②KCl是还原产物，KClO3是氧化产物
③反应中每3个Cl2分子中有5个电子转移
④被氧化的氯原子是被还原氯原子物质的量的5倍
⑤被还原的氯原子的物质的量是被氧化的氯原子的物质的量的5倍．
| A、①④ | B、③④ | C、①⑤ | D、②③ |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、NaHSO3溶液显酸性是因为：HSO3-+H2O═SO32-+H3O+ |
B、尼泊金酸（HO- -COOH）与碳酸氢钠溶液反应：HO- -COOH+2HCO3-→-O- -COO-+CO2↑+2H2O |
| C、大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O |
| D、1L 2mol/L的FeBr2溶液中通入2.5molCl2：2Fe2++4Br-+3Cl2═6Cl-+2Fe3++2Br2 |
下列指定粒子的个数比为1：2的是（ ）
| A、Be2+中的质子和电子 | ||
B、
| ||
| C、NaHCO3中的阳离子和阴离子 | ||
| D、Na2O2中的阴离子和阳离子 |
在相同条件下，分别将下列气体等体积混合于四支大小相同试管中：①NO与NO2；②NO与O2；③NO2与O2，将四支试管倒立于水中，各试管中水面上升高度应为（ ）
| A、①＞②＞③ |
| B、②＞③＞① |
| C、①=②=③ |
| D、③＞②＞① |