题目内容
三氟化氮（NF3）在微电子工业中有重要用途，它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有：HF、NO和HNO3．则下列说法正确的是（ ）
| A、NF3分子中含有非极性共价键 |
| B、NF3在空气中泄漏时不易被察觉 |
| C、一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染 |
| D、反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1 |
考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别,氧化还原反应,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：化学键与晶体结构
分析：A、NF3分子中只含有极性共价键N-F；
B、NF3在空气中泄漏生成NO，NO与空气反应生成红棕色气体；
C、若NF3泄漏，与水反应产物均与碱反应；
D、NF3与H2O的反应的方程式为3NF3+5H2O（g）=9HF+2NO+HNO3该反应中氧化剂、还原剂都是NF3，氧化产物是NO，结合元素化合价的变化与得失电子的关系解答．
B、NF3在空气中泄漏生成NO，NO与空气反应生成红棕色气体；
C、若NF3泄漏，与水反应产物均与碱反应；
D、NF3与H2O的反应的方程式为3NF3+5H2O（g）=9HF+2NO+HNO3该反应中氧化剂、还原剂都是NF3，氧化产物是NO，结合元素化合价的变化与得失电子的关系解答．
解答：
解：A、NF3分子中只含有N-F，N-F属于极性共价键，故A错误；
B、NF3在空气中泄漏生成NO，NO与空气反应生成红棕色气体，易被察觉，故B错误；
C、若NF3泄漏，与水反应产物均与碱反应，可用石灰水溶液喷淋的方法减少污染，故C正确；
D、在潮湿空气中反应，发生3NF3+5H2O（g）=9HF+2NO+HNO3，反应中氧化剂、还原剂都是NF3，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2，故D错误；
故选C．
B、NF3在空气中泄漏生成NO，NO与空气反应生成红棕色气体，易被察觉，故B错误；
C、若NF3泄漏，与水反应产物均与碱反应，可用石灰水溶液喷淋的方法减少污染，故C正确；
D、在潮湿空气中反应，发生3NF3+5H2O（g）=9HF+2NO+HNO3，反应中氧化剂、还原剂都是NF3，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2，故D错误；
故选C．
点评：本题综合考查氧化还原反应知识，侧重于氧化剂、氧化剂的判断、电子转移的数目的计算等问题，题目难度中等，注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应．
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