在一定条件下，SO₂和O₂发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0
（1）将0.10molSO₂（g）和0.060molO₂（g）放入容积为2L的恒容密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得c（SO₃）=0.040mol/L．计算该条件下反应的平衡常数K和SO₂的平衡转化率（把计算过程写在答卷上）．
（2）600℃时，在一密闭容器中，将SO₂和O₂混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图1所示，反应处于平衡状态的时间是．
（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）．
a．加了催化剂　  　b．缩小容器体积     c．降低温度      d．增加SO₃的物质的量
（4）SO₂的转化率在起始温度T₁=673K下随反应时间（t）的变化如下图，其他条件不变，仅改变起始温度为T₂=723K，在图2中画出温度T₂下SO₂的转化率随反应时间变化的预期结果示意图．

实验室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、以及等质量的两片滤纸．
（2）计算．配制该溶液需取NaCl晶体g．
（3）称量．
①称量过程中NaCl晶体应放于天平的（填“左盘”或“右盘”）．
②称量完毕，将药品倒入烧杯中．
（4）溶解、冷却．
（5）转移、洗涤．需要洗涤烧杯2～3次是为了．
（6）定容，摇匀．
（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．
（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

有机物A、B、C、D、E、F的转化关系如下：

（1）化合物C中含氧官能团有醚键、（填名称）．
（2）鉴别化合物E和F最适宜的试剂是．化合物D到E的反应类型是．
（3）写出B→C的离子方程式．
（4）D的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体有种．
①苯的衍生物且能使FeCl₃溶液显紫色②含有一个羧基③分子中无甲基其中，在核磁共振氢谱中出现六组峰，且峰面积之比为2：2：2：2：1：1的有机物的结构简式是：．

在0.1 mol?L^-1的醋酸中加入少量的H₂SO₄后，其变化结果是（　　）
①酸性增强，pH减小  ②醋酸的浓度减小  ③c（H⁺ ）变小  ④c（CH₃COO^-）变小．

测定某种气体分子式的两个方法是：
（1）取20mL该气体，施以电火花使之完全分解为40mL气体（体积是在同温、同压下测定的．下同）．通入20mL O₂，施以电火花，生成的H₂O被吸收后，气体体积为15mL，又经脱O₂后，剩余气体体积为10mL（N₂）．请给出该气体的分子式
（2）把该气体的水溶液（浓）加到体积为V的Cl₂中，剧烈反应，并冷却原温度后，把原先盛Cl₂的容器倒置于水中，水即进入容器，残余气体体积为

1

3

V．请解释原因并给出必要的反应方程式．

现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH₃COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）

HClO是比H₂CO₃还弱的酸，为了提高氯水中HClO的浓度，可加入（　　）

气体A密度（相对于H₂）为16.02，1体积A受热分解得2体积气体（同温、同压）
（1）求A的分子式：
（2）1体积A和足量H₂O反应得4体积气体（同温、同压），请写出反应方程式．

下列有关化学用语正确的是（　　）
①乙烯的最简式C₂H₄ 
②乙醇的结构简式C₂H₆O
③四氯化碳的电子式  
④乙炔的结构简式CHCH
⑤乙烷的结构式CH₃CH₃    
⑥乙醛的结构简式CH₃COH．

下列物质分离的方法中不正确的是（　　）