题目内容
在0.1 mol?L-1的醋酸中加入少量的H2SO4后，其变化结果是（ ）
①酸性增强，pH减小 ②醋酸的浓度减小 ③c（H+ ）变小 ④c（CH3COO-）变小．
①酸性增强，pH减小 ②醋酸的浓度减小 ③c（H+ ）变小 ④c（CH3COO-）变小．
| A、①④ | B、②④ | C、①③ | D、②③ |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：醋酸的电离存在下列平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，加入少量硫酸后，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，据此判断溶液中各离子浓度的变化．
解答：
解：①加入少量硫酸后，硫酸溶液中的氢离子量远远大于抑制醋酸电离的氢离子的量，所以混合溶液中氢离子浓度增大，酸性增强，pH减小，故正确；
②加入硫酸后，平衡向左移动，抑制醋酸的电离则溶液中醋酸分子的量增大，所以醋酸浓度增大，故错误；
③加入硫酸后，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故错误；
④加入硫酸后，氢离子浓度增大而抑制醋酸的电离，所以溶液中醋酸根离子浓度变小，故正确．
故选A．
②加入硫酸后，平衡向左移动，抑制醋酸的电离则溶液中醋酸分子的量增大，所以醋酸浓度增大，故错误；
③加入硫酸后，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故错误；
④加入硫酸后，氢离子浓度增大而抑制醋酸的电离，所以溶液中醋酸根离子浓度变小，故正确．
故选A．
点评：本题考查了弱电解质的电离，明确平衡移动时离子的浓度变化即可解答，注意向醋酸溶液中加入硫酸后，虽然能抑制醋酸的电离但溶液中氢离子浓度增大．
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①乙烯的最简式C2H4
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④乙炔的结构简式CHCH
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④乙炔的结构简式CHCH
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| A、全对 | B、全错 |
| C、③④⑤ | D、③④⑥ |
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①放热反应在常温下均能自发进行；
②电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应物中；
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④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；
⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关．
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③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；
④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；
⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关．
| A、①②③④ | B、①③④⑤ |
| C、②③⑤ | D、①②④⑤ |
下列物质无漂白作用的是（ ）
| A、氯水 | B、氨水 |
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