研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl₂．他们将9.48g KMnO₄粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到标准状况下0.112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，则消耗盐酸的物质的量是（　　）

氯化钙是用途广泛的化学试剂，可作干燥剂、冷冻剂、防冻剂等．为了测定某氯化钙样品中钙的含量，进行如下实验：
①准确称取氯化钙样品0.2312g，放入烧杯中，加入适量6mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再滴加35mL0.25mol/L （NH₄）₂C₂O₄溶液，水浴加热，逐渐生成CaC₂O₄沉淀．经检验，Ca²⁺已沉淀完全．
②过滤并洗涤沉淀．
③加入足量的10% H₂SO₄和适量的蒸馏水，沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热加入0.05mol/L KMnO₄溶液16mL，恰好完全反应．通过计算求该氯化钙样品中钙的质量分数（精确到0.01%）．
己知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O．

课外活动小组进行如下实验：取一个容量为200mL的大注射器A，在注射器的套筒内预先盛放0.300g的漂粉精，然后吸入足量的盐酸，反应充分后，将注射器内的液体小心地推出，这时注射器内产生的氯气体积折合为标准状况的体积是44.8mL．回答：

（1）用B注射器在A注射器的橡皮管上抽取折合为标准状况下的氯气4.48mL．再吸入水若干，当B注射器内气体恰好全部溶入水中时，形成氯水的体积约为mL（常温时，氯气的溶解度0.710g/100g水，假设该氯水的密度为1.00g/cm³）．
（2）漂粉精是NaClO和NaCl的混合物，其物质的量之比是1：1，在制漂粉精时，难免有极少量的烧碱多余，计算这种漂粉精中除NaClO和NaCl之外的杂质含量为g．
（3）若将该氯水长时间放置你估计B注射器内出现气体的体积约mL．

在100mL 36.5%的浓盐酸（密度1.18g/cm³）中加入mL 2mol/L的稀盐酸（密度1.08g/cm³）才能配成6mol/L的盐酸（密度1.10g/cm³）．

在标准状况下，1L水溶解了150L的氯化氢气体所得溶液的密度为1.10g/cm³，该溶液中溶质的物质的量浓度是，溶质的质量分数是．

T₁℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A（g）+2B （g）?C（g）
反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n（A）/mol	n（B）/mol
0	1.00	1.20
10	0.50
30		0.20

下列说法正确的是（　　）

某酒精溶液的密度为0.982g/cm³，其中酒精的质量分数为10%.100mL该溶液中酒精的物质的量的浓度约为．

某酸HX是一元弱酸，25℃时的电离平衡常数K_a=4.0×10^-8．
（1）写出该酸的电离方程式，其电离平衡常数表达式K_a=．
（2）25℃时，向1mol?L^-1 HX 溶液中加入1mol?L^-1 盐酸，会（“抑制”或“促进”）HX的电离，c（H⁺）（填“增大”、“减小”或“不变”），电离平衡常数K_a（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）25℃时，若HX的起始浓度为0.01mol?L^-1，则平衡时c（H⁺）=mol/L，由水电离的出的c（H⁺）=mol/L．

图1表示mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H=-Q，在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度T的关系；图2表示在一定条件下达到平衡后t时刻（温度不变）改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是 （　　）

室温下c（H⁺）、体积均相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是
（　　）