Question

在100mL 36.5%的浓盐酸（密度1.18g/cm³）中加入

 

mL 2mol/L的稀盐酸（密度1.08g/cm³）才能配成6mol/L的盐酸（密度1.10g/cm³）．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：根据c=

1000ρw

M

计算浓盐酸物质的量浓度，假设需要2mol/L稀盐酸xmL，根据m=ρV计算混合前各盐酸的质量，进而表示出混合后溶液质量，再根据V=

m

ρ

表示处于混合后溶液的体积，根据HCl的物质的量列方程计算．

解答： 解：密度1.18g/cm³、36.5%的浓盐酸物质的量浓度为

1000×1.18×36.5%

36.5

mol/L=11.8mol/L，则100mL浓盐酸中HCl为0.1L×11.8mol/L=1.18mol，浓盐酸质量为100mL×1.18g/mL=118g，
假设需要2mol/L稀盐酸xmL，则该盐酸中HCl为0.002x mol，该盐酸质量为xmL×1.08g/mL=1.08x g，
混合后溶液质量为：118g+1.08x g，混合后溶液体积为

118g+1.08xg

1100g/L

，
故1.18mol+0.002x mol=

118g+1.08xg

1100g/L

×6mol/L，
解得x=137.9，
故答案为：137.9．

点评：本题考查物质的量浓度有关计算，注意对公式的理解与灵活应用，题目计算量较大，为易错题目．