题目内容

课外活动小组进行如下实验：取一个容量为200mL的大注射器A，在注射器的套筒内预先盛放0.300g的漂粉精，然后吸入足量的盐酸，反应充分后，将注射器内的液体小心地推出，这时注射器内产生的氯气体积折合为标准状况的体积是44.8mL．回答：

（1）用B注射器在A注射器的橡皮管上抽取折合为标准状况下的氯气4.48mL．再吸入水若干，当B注射器内气体恰好全部溶入水中时，形成氯水的体积约为
 
mL（常温时，氯气的溶解度0.710g/100g水，假设该氯水的密度为1.00g/cm3）．
（2）漂粉精是NaClO和NaCl的混合物，其物质的量之比是1：1，在制漂粉精时，难免有极少量的烧碱多余，计算这种漂粉精中除NaClO和NaCl之外的杂质含量为
 
g．
（3）若将该氯水长时间放置你估计B注射器内出现气体的体积约
 
mL．
考点：化学方程式的有关计算,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：（1）根据n=
V
Vm
计算氯气物质的量，再根据m=nM计算氯气质量，结合溶解度计算水的质量，进而计算溶液质量，再根据V=
m
ρ
计算溶液体积；
（2）生成氯气发生反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，计算氯气物质的量，根据方程式计算NaClO的物质的量，再根据m=nM计算漂白精中NaClO、NaCl的质量，进而计算杂质NaOH的质量；
（3）长时间放置氯水，发生总反应为：2Cl2+2H2O=4HCl+O2，根据氯气体积计算生成氧气体积．
解答： 解：（1）氯气物质的量为
0.00448L
22.4L/mol
=2.0×10-4mol，氯气质量为2.0×10-4mol×71g/mol=0.0142g，需要水的质量为
0.0142g
0.710g/100g
=2g，溶液质量为2g+0.0142g=2.0142g，溶液体积为
2.0142g
1.00g/mL
=2.01mL，
故答案为：2.01；
（2）生成氯气物质的量为
0.0448L
22.4L/mol
=0.002mol，由ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，可知n（NaClO）=n（Cl2）=0.002mol，漂粉精是NaClO和NaCl的混合物，其物质的量之比是1：1，故n（NaCl）=0.002mol，杂质的质量为0.300g-0.002mol×（74.5g/mol+58.5g/mol）=0.0340g，
故答案为：0.0340；
（3）长时间放置氯水，发生总反应为：2Cl2+2H2O=4HCl+O2，则V（O2）=
1
2
V（Cl2）=
1
2
×4.48mL=2.24mL，
故答案为：2.24．
点评：本题考查溶液浓度计算、混合物计算、化学方程式计算等，是对学生综合能力的考查，（3）中注意利用总反应方程式解答，难度中等．
练习册系列答案
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以下各种表示式中，最能反映氮原子核外电子运动状态的是（　　）
A、
B、
C、1s22s22p3
D、
下列变化属于物理变化的是（　　）
A、石油分馏B、石油裂化
C、煤干馏D、石碱风化
已知，向Zn2+离子溶液中滴加氨水，生成Zn（OH）2白色沉淀；但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了Zn（NH3）42+．此外，Zn（OH）2既可溶于盐酸，也可溶于过量NaOH溶液中，生成ZnO22-，所以Zn（OH）2是一种两性氢氧化物．
现有4组离子，每组有2种金属离子．请各选用1种试剂，将它们两者分开．可供选用的试剂有：A 硫酸 B 盐酸 C 硝酸 D 氢氧化钠溶液 E 氨水（填写时用字母代号）
请填写下表：
     离子组选用的试剂（代号）  沉淀物的化学式保留在溶液中的离子
（1）Zn2+和Al3+
（2）Zn2+和Mg2+
（3）Zn2+和Ba2+
（4）Fe3+和Al3+
某酸HX是一元弱酸，25℃时的电离平衡常数Ka=4.0×10-8．
（1）写出该酸的电离方程式
 
，其电离平衡常数表达式Ka=
 
．
（2）25℃时，向1mol?L-1 HX 溶液中加入1mol?L-1 盐酸，会
 
（“抑制”或“促进”）HX的电离，c（H+）
 
（填“增大”、“减小”或“不变”），电离平衡常数Ka
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）25℃时，若HX的起始浓度为0.01mol?L-1，则平衡时c（H+）=
 
mol/L，由水电离的出的c（H+）=
 
mol/L．
甲基橙和酚酞在水中和有机溶剂中的溶解度不同，当溶剂沿滤纸流经混合物点样时，甲基橙和酚酞会以不同的速率在滤纸上移动，从而达到分离的目的．某校化学兴趣小组拟通过该原理将甲基橙和酚酞从混合溶液A中分离开来：
步骤Ⅰ把0.1g甲基橙和0.1g酚酞溶解在10mL60%的乙醇溶液里，配制混合溶液A；另将10mL乙醇和4mL浓氨水充分混合，配成混合溶液B；
步骤Ⅱ在一张圆形滤纸中心扎一小孔，将细纸芯插入滤纸中央（如图）．在距滤纸中心约1cm的圆周上，选择三个点，分别用毛细管将A溶液在该三点处点样；
步骤Ⅲ将滤纸覆盖在盛有B溶液的培养皿上，使滤纸芯与溶液接触，放置一段时间，点样逐渐向外扩散，形成黄环；
步骤Ⅳ待黄环半径扩散到滤纸半径的二分之一时，取下滤纸，等滤纸稍干后，喷上较浓的NaOH溶液，通过现象判断分离的效果．
试回答下列问题：
（1）本实验采用的分离方法叫
 
，若分离淀粉胶体与氯化钠的混合液则可选用
 
法；
（2）步骤Ⅱ中若在滤纸上事先作点样位置标记，宜选用
 
笔（填“钢”或“铅”）；
（3）步骤Ⅳ中喷洒NaOH溶液后，若观察到的现象是“内部为黄环，外部为红环”，这说明实验中
 
在滤纸上移动速率更快（填“甲基橙”或“酚酞”）；
（4）他们可以通过
 
来判断分离的效果．
将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，共产生NO气体4.48L（标准状况），向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol?L-1的NaOH溶液至沉淀完全．则下列有关叙述中不正确的是（　　）
A、开始加入合金的物质的量之和为0.3mol
B、反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3：1
C、沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mL
D、生成沉淀的质量比原合金的质量增加10.2g
有机物X的结构用键线式表示如图
（1）X分子式为
 
，X与H2完全加成生成Y，Y一氯代物有
 
种．
（2）有机物Z1、Z2、Z3都是X的同分异构体．其中Z1、Z3属于芳香烃．
①Zl只有一个侧链，写出任意一种Z1的结构简式
 
．
②Z2分子中只有C-C单键和C-H单键，其结构简式为
 
．Z1、Z2均一定能发生的反应类型有
 
（选填序号）．
a．加成      b．取代      c．氧化         d．消去
③写出Z3（有二个取代基）与乙烯以等物质的量在一定条件下反应生成聚合物的化学方程式：
 
．
用向硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕黄色，有关叙述有：
①向溶液里滴入淀粉溶液显蓝色；
②逸出的气泡是HI；
③离子方程式为：H2O2+2I-=I2+O2+2H+；
④离子方程式为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；
⑤反应时还有H2O2分解为水和O2，
其正确的是（　　）
A、①④⑤B、①②④
C、③④⑤D、①③⑤

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