Question

某酸HX是一元弱酸，25℃时的电离平衡常数K_a=4.0×10^-8．
（1）写出该酸的电离方程式

 

，其电离平衡常数表达式K_a=

 

．
（2）25℃时，向1mol?L^-1 HX 溶液中加入1mol?L^-1 盐酸，会

 

（“抑制”或“促进”）HX的电离，c（H⁺）

 

（填“增大”、“减小”或“不变”），电离平衡常数K_a

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）25℃时，若HX的起始浓度为0.01mol?L^-1，则平衡时c（H⁺）=

 

mol/L，由水电离的出的c（H⁺）=

 

mol/L．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）某酸HX是一元弱酸，25℃时的电离平衡常数K_a=4.0×10^-8，则HX是弱酸，在水溶液里部分电离，电离平衡常数表达式K_a=

c(H+)．c(X-)

c(HX)

；
（2）温度不变，向HX溶液中加入同浓度的HCl溶液，抑制HX电离，电离平衡常数只与温度有关；
（3）平衡时c（H⁺）=

Ka．C(HX)

，溶液中由水电离的出的c（H⁺）=c（OH^-）．

解答： 解：（1）某酸HX是一元弱酸，25℃时的电离平衡常数K_a=4.0×10^-8，则HX是弱酸，其电离方程式为HA?H⁺+A^-，在水溶液里部分电离，电离平衡常数表达式K_a=

c(H+)．c(X-)

c(HX)

，故答案为：HA?H⁺+A^-；

c(H+)．c(X-)

c(HX)

；
（2）温度不变，向HX溶液中加入同浓度的HCl溶液，溶液中c（H⁺），抑制HX电离；电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，故答案为：抑制；增大；不变；
（3）平衡时c（H⁺）=

Ka．C(HX)

=

4.0×10-8×0.01

mol/L=2.0×10^-5mol/L，溶液中由水电离的出的c（H⁺）=c（OH^-）=

10-14

2.0×10-5

mol/L=5.0×10^-10mol/L．
故答案为：2.0×10^-5；5.0×10^-10．

点评：本题考查弱电解质的电离，侧重考查电离平衡常数的有关计算，正确理解电离平衡常数表达式是解本题关键，注意电离平衡常数与溶液浓度无关，只与温度有关，难点是计算酸溶液中水电离的出的c（H⁺）．