题目内容
氯化钙是用途广泛的化学试剂，可作干燥剂、冷冻剂、防冻剂等．为了测定某氯化钙样品中钙的含量，进行如下实验：
①准确称取氯化钙样品0.2312g，放入烧杯中，加入适量6mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再滴加35mL0.25mol/L （NH4）2C2O4溶液，水浴加热，逐渐生成CaC2O4沉淀．经检验，Ca2+已沉淀完全．
②过滤并洗涤沉淀．
③加入足量的10% H2SO4和适量的蒸馏水，沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热加入0.05mol/L KMnO4溶液16mL，恰好完全反应．通过计算求该氯化钙样品中钙的质量分数（精确到0.01%）．
己知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O．
①准确称取氯化钙样品0.2312g，放入烧杯中，加入适量6mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再滴加35mL0.25mol/L （NH4）2C2O4溶液，水浴加热，逐渐生成CaC2O4沉淀．经检验，Ca2+已沉淀完全．
②过滤并洗涤沉淀．
③加入足量的10% H2SO4和适量的蒸馏水，沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热加入0.05mol/L KMnO4溶液16mL，恰好完全反应．通过计算求该氯化钙样品中钙的质量分数（精确到0.01%）．
己知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O．
考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：根据元素守恒及反应方程式可得关系式：2KMnO4～5H2C2O4 ～5CaC2O4～5CaCl2，计算反应消耗的n（KnO4），根据关系式计算n（Ca2+），再根据m=nM计算m（Ca），进而计算氯化钙样品中钙的质量分数．
解答：
解：反应消耗n（KMnO4）=0.05mol/L×0.016L=8.0×10-4mol，
2KMnO4～5H2C2O4 ～5CaC2O4～5Ca2+
2 5
8.0×10-4mol n（Ca2+）
所以n（Ca2+）=
×8.0×10-4mol=2.0×10-3mol，m（Ca）=nM=2.0×10-3mol×40g/mol=0.08g，
所以该氯化钙样品中钙元素的质量百分数为：
×100%≈34.60%，
答：该氯化钙样品中钙的质量分数为34.60%．
2KMnO4～5H2C2O4 ～5CaC2O4～5Ca2+
2 5
8.0×10-4mol n（Ca2+）
所以n（Ca2+）=
| 5 |
| 2 |
所以该氯化钙样品中钙元素的质量百分数为：
| 0.08g |
| 0.2312g |
答：该氯化钙样品中钙的质量分数为34.60%．
点评：本题考查滴定实验有关计算，题目难度中等，侧重考查学生分析问题的能力、解决问题的能力，注意利用关系式解答．
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