已知滴定管中装有浓度为0.112mol/L的盐酸．逐滴加入到装有氢氧化钠的溶液的锥形瓶中．开始时读数及恰好反应时盐酸的读数见下表．

实验 编号	待测氢氧化钠溶液体积（mL）	滴定开始读数（mL）	滴定结束读数（mL）	消耗盐酸体积（mL）
①	25.00	0.02	26.40
②	25.00	0.04	25.81
③	25.00	0.03	25.78
④	25.00	0.20	25.96

试计算待测的氢氧化钠的物质的量浓度=．

配置480 mL 2.0mol/L硫酸铜溶液，需要的蓝矾的质量是：．

已知某饱和溶液的：①溶液的质量 ②溶剂的质量 ③溶液的体积 ④溶质的摩尔质量 ⑤溶质的溶解度 ⑥溶液的密度，从上述条件的组合中，不能用来计算溶液物质的量浓度的是（　　）

取100mL某盐酸和硝酸的混合溶液中，加入150mL 2mol?L^-1的NaOH溶液，正好完全中和，然后再取100mL原盐酸和硝酸的混合液，加入足量AgNO₃溶液，得沉淀14.35g．求：
（1）原混合溶液中H⁺的物质的量浓度；
（2）原混合溶液中所含HNO₃的质量为多少？

（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ?mol^-1，H-H键的键能是436.0kJ?mol^-1；由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ的热量．
N-H键的键能是．
（2）根据下列热化学方程式分析，
C（S）+H₂O（l）═CO（g）+H₂（g）；△H═+175.3KJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H═-566.0KJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H═-571.6KJ?mol^-1
请写出表示C（S）的燃烧热的热化学反应方程式：．

可按下面方法测定工业甲醇中CH₃OH的质量分数：取0.1000g工业甲醇样品，以适量浓H₂SO₄溶液酸化后，加入20.00mL0.2000mol/L的K₂Cr₂O₇溶液，再用0.3000mol/L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准液滴定，耗去此标准溶液20.00mL时，刚好达到滴定终点．已知上述反应式为：CH₃OH+Cr₂O₇^2-+8H⁺=CO₂↑+2Cr³⁺+6H₂O，Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，求此工业甲醇中CH₃OH的质量分数．

Fe（OH）₃胶体的制备：取一小烧杯，加入25 mL，加热至沸腾，然后向沸水中逐滴加入5～6滴，继续煮沸至溶液呈，停止加热，即制得Fe（OH）₃胶体．

如表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题．

（1）元素①的符号是；
（2）②和③两种元素中原子半径的大小关系：②③（填“＞”或“＜”）；
（3）在现代光缆通信中，由表中（填编号）两种元素组成的一种物质是作为光导纤维的主要材料；
（4）氢气与元素⑥的单质反应的化学方程式为：．

下列有关说法正确的是（　　）

X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍
（1）W在周期表中的位置为．
（2）Y和Z元素形成的氢化物的沸点高低比较为，原因是．
（3）含X元素的四核10电子微粒的电子式为．
（4）写出铜和X的最高价氧化物水化物的稀溶液反应的离子方程式为．
（5）W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式．