以下说法中正确的是（　　）

在下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（　　）

已知c（NH₄Cl）＜0.1mol?L^-1时，溶液的pH＞5.1，现用0.1mol?L^-1盐酸滴定10mL 0.05mol?L^-1氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是（　　）

常温条件下，将SO₂气体通入一定量NaOH溶液中，所得溶液呈中性，关于该溶液的判断错误的是（　　）

（1）常温下，CH₃COONa溶液呈性，用离子方程式解释其原因．
（2）室温下，若将0.1mol?L^-1盐酸滴入20mL 0.1mol?L^-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．
①NH₃?H₂O的电离方程式是．
②b点所示溶液中的溶质是．
③c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为，在该溶液中存在多种守恒关系，其中c（NH₄⁺）+c（H⁺）=（用离子浓度表示）．

在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是（　　）

下列离子组能大量共存的是（　　）

某金属硝酸盐受热分解的产物为不含N元素的固体物质和NO₂、O₂气体．
（1）该金属硝酸盐受热分解后，若产生NO₂和O₂的物质的量之比为6：1，则金属元素的价态在反应过程中（选填“升高”、“降低”或“不变”）．
（2）该金属硝酸盐受热分解后，产生NO₂和O₂的物质的量之比的最小值是．
（3）现取mg Cu（NO₃）₂不含水的晶体，强热使其分解，得到NO₂、O₂ 和ng固体．将气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，同时得到500mL溶液．则残留固体的成分可能是（用化学式表示）；所得溶液的物质的量浓度是（用含m的代数式表示）．
（4）若m=3.76、n=1.52，试通过计算确定残留固体的成分和质量．

目前，世界上生产的镁有60%来自海水．海水提镁，最基本的方法就是往海水里加碱使镁沉淀出来，然后经过一系列处理，最终得到单质镁．试判断：在海水提镁的过程中，不可能发生的反应有（　　）

下列无色有毒的气体是（　　）