下列操作或实验仪器的使用正确的是（填写字母）：．
A．点燃可燃性气体时，先验纯后点燃
B．实验室中，常用玻璃瓶盛放氢氟酸
C．用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
D．给试管中的物质加热，应先给试管预热，后集中火力加热装有药品的部位
E．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量
F．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
G．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
H．实验室用图1所示装置制备并收集少量氨气
M．实验室用图2所示装置除去Cl₂中的少量HCl．

将6.4g Cu放入50mL、18.4mol/L的浓硫酸中，加热，完全反应后，将冷却所得溶液加水稀释至500ml，已知：Cu+H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂+2H₂O，求：余酸稀释后的浓度；生成SO₂气体的体积（标况）．

向FeBr₂溶液中通入1mol Cl₂，Br^-的物质的量是Cl^-的物质的量的10倍，求FeBr₂的物质的量．

在SO₂和O₂的混合气体中，O₂占25%（质量分数），在标准状况下，混合气体的密度是多少（　　）

某100mL的CuCl₂溶液中，已知溶液中的Cl^-的浓度为0.2mol/L．现将一定量的铁粉投入到该溶液中（不考虑溶液的体积变化），回答下列问题：
（1）原溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为；
（2）反应后测得Cl^-的物质的量浓度为；
（3）若反应后测得Fe²⁺的溶液为0.05mol/L，则反应生成铜单质的质量为；
（4）剩余的Cu²⁺的物质的量浓度为．

在硫酸钠和碳酸钠的混合物4.96g中加入足量的4.80%的盐酸（密度为1.02g/mL），充分反应后，在标准状况下收集到0.448L二氧化碳．试求：
（1）混合物中碳酸钠的物质的量．
（2）混合物中硫酸钠的质量分数（保留两位小数）．
（3）盐酸的物质的量浓度（保留两位小数）．

将28.8g铜投入100mL浓硝酸中，最后铜有剩余，其NO₃^-离子物质的量变化如图所示，请回答下列问题：
（1）开始反应时浓硝酸的物质的量浓度为mol/L．
（2）铜与浓硝酸反应生成的气体在标准状况下的体积（不考虑NO₂与N₂O₄的平衡）为L．
（3）硝酸完全反应后消耗铜的物质的量n（Cu）是mol．
（4）应再往此反应体系中滴加mL 2mol/L的硫酸才能使剩余的铜恰好完全溶解．已知此过程中NO₃^-的还原产物为NO．
（5）a g铜全部溶于一定量的浓硝酸中，测得生成的气体在标准状况下的体积（不考虑NO₂与N₂O₄的平衡）为b L，为消除污染，将生成的气体通入NaOH溶液中，气体被完全吸收．
已知：NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O 2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O
如果NO、NO₂混合气体用NO_x表示，被NaOH溶液完全吸收时，x的取值范围；生成NaNO₂的物质的量是mol；NaNO₃的物质的量是mol．
（6）在常温下，把NO气体压缩到1.01×10⁷Pa，再加热到50℃，发现气体的压强迅速下降，压强降至略小于原压强的

2

3

，然后压强就不再改变．已知其中一种产物为N₂O，则上述变化的化学方程式为，．气体的平均摩尔质量为M，则M的取值范围应该是．

将3.5g Fe、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL（HNO₃被还原为NO和NO₂），若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、干燥后称量，质量为8.6g则收集到的气体体积V值可为（　　）

有镁铝混合粉末10.2克，将它溶于500mL 4mol/L的盐酸中，若要使沉淀量最大，则需加入2mol/L的NaOH的体积为（　　）

下列叙述正确的是（　　）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S    
②熔点：Al＞Na＞K
③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物酸性就越强
⑥已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571kJ?mol^-1则氢气的燃烧热为285.8kJ?mol^-1
⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．