Question

向FeBr₂溶液中通入1mol Cl₂，Br^-的物质的量是Cl^-的物质的量的10倍，求FeBr₂的物质的量．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：还原性：Fe²⁺＞Br^-，氯气先氧化Fe²⁺，再氧化Br^-，溶液中Br^-的物质的量是Cl^-的物质的量的10倍，说明氯气完全反应，故反应后溶液中Br^-的物质的量为20mol，若Br^-没有被氧化，则Fe²⁺为10mol，根据电子转移守恒可知，10molFe²⁺完全反应消耗氯气5mol，大于消耗的1mol氯气，故Fe²⁺部分被氧化，根据Br^-计算FeBr₂的物质的量．

解答： 解：还原性：Fe²⁺＞Br^-，氯气先氧化Fe²⁺，再氧化Br^-，溶液中Br^-的物质的量是Cl^-的物质的量的10倍，说明氯气完全反应，故反应后溶液中Br^-的物质的量为1mol×2×10=20mol，若Br^-没有被氧化，则Fe²⁺为10mol，根据电子转移守恒可知，10molFe²⁺完全反应消耗氯气为

10mol×1

2

=5mol，大于消耗的1mol氯气，故Fe²⁺部分被氧化，则FeBr₂的物质的量为

20mol

2

=10mol，
答：FeBr₂的物质的量为10mol．

点评：本题考查氧化还原反应有关计算，难度中等，关键是利用假设法判断亚铁离子部分被氧化．