题目内容
有镁铝混合粉末10.2克，将它溶于500mL 4mol/L的盐酸中，若要使沉淀量最大，则需加入2mol/L的NaOH的体积为（ ）
| A、1000mL |
| B、500mL |
| C、100mL |
| D、1500mL |
考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：先分析溶液中存在的溶质，再利用酸碱中和反应方程式计算，反应过程中镁铝的转化过程分别为：Mg→MgCl2→Mg（OH）2； Al→AlCl3→Al（OH）3，据此分析解答．
解答：
解：根据题意知，反应过程中镁铝的转化过程分别为：Mg→MgCl2→Mg（OH）2； Al→AlCl3→Al（OH）3；
Mg、Al、Mg（OH）2、Al（OH）3都不溶于水，所以沉淀质量达到最大值时溶液中的溶质是氯化钠，
根据n（ NaOH）=n（HCl）计算，设加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为xL，2mol/L×xL=0.5L×4mol/L，x=1L，
所以需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为1L即1000mL，
故选A．
Mg、Al、Mg（OH）2、Al（OH）3都不溶于水，所以沉淀质量达到最大值时溶液中的溶质是氯化钠，
根据n（ NaOH）=n（HCl）计算，设加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为xL，2mol/L×xL=0.5L×4mol/L，x=1L，
所以需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为1L即1000mL，
故选A．
点评：本题考查了镁铝及其化合物的性质，知道沉淀的质量达最大时溶液中的溶质成分是解本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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