为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用图14所示的装置进行实验．据图回答问题．

I．用图甲所示装置进行第一组实验时：
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是（填序号）．A．石墨B．镁 C．银D．铂
（2）实验过程中，SO₄^2-（填“从左向右”“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有．
II．该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色：停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料知，高铁酸银（FeO

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）在溶液中呈紫红色．请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：
（3）电解过程中，X极溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）
（4）电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑和．
（5）电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电极（铁电极）质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为mL（均已折算为标准状况时气体体积）．
（6）K₂FeO₄-Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，其电池反应为：2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，该电池正极发生的电极反应式为．

80℃时，将0.4mol的A气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中发生反应：A（g）?mB（g）隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s） c（mol/L）	0	20	40	60	80	100
c（A）	0.20	0.14	0.10	c	d	e
c（B）	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

（1）m=，表中bc（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）100秒后若将容器的体积缩小至原来一半，平衡时B的浓度0.44mol/L（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）在80℃时该反应的平衡常数K值为（保留1位小数）．
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时．
①A的转化率越高②B的产量越大③A与B的浓度之比越大④正反应进行的程度越大．

下列判断错误的是（　　）

下列实验操作完全正确的是（　　）

编号	实验	操作
A	氨气的收集和检验	用向上排空气法收集氨气，并用干燥的红色石蕊试纸放在集气瓶口检验氨气是否收集满
B	配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL	准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C	制备Fe（OH）3胶体	将FeCl3固体小心加入沸水中
D	取出分液漏斗中所需的上层液体	从分液漏斗下端管口放出下层液体，关闭活塞，换一个接收容器，从分液漏斗上端口倒出所需液体

用CO合成甲醇（CH₃OH）的化学方程式为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示．下列说法正确的是（　　）

A．温度：	T1＞T2＞T3
B．正反应速率：	υ（b）＞υ（d）	υ（a）＞υ（c）
C．平衡常数：	K（a）＞K（c）	K（b）=K（d）
D．平均摩尔质量：	M（b）＞M（d）	M（a）＜M（c）

下列说法正确的是（　　）

某有机物分子式为C₄H₈N₂O₃，在一定条件下水解只得产物A，A既有酸性又有碱性．
（1）写出A的结构简式
（2）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式．

下列叙述不正确的是（　　）

下列有机物，既能被酸性高锰酸钾溶液氧化，又能与溴水发生加成反应的是（　　）

25℃、101 kPa时，2g乙醇完全燃烧生成CO₂和液态水，同时放出59.4kJ热量，写出该反应的热化学方程式．