题目内容

某有机物分子式为C4H8N2O3，在一定条件下水解只得产物A，A既有酸性又有碱性．
（1）写出A的结构简式
 

（2）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式
 
．
考点：有机物分子中的官能团及其结构,有机物实验式和分子式的确定
专题：有机化学基础
分析：（1）在有机物中，既有酸性又有碱性的是氨基酸，说明A是含有肽键有机物，水解以后可以生成氨基酸；
（2）羧基可以和强碱之间发生中和反应，生成羧酸钠盐和水，据此书写方程式．
解答： 解：（1）有机物分子式为C4H8N2O3，在一定条件下水解只得产物A，则A是氨基酸，有机物是2分子A缩合得到的含有肽键的有机物，A的结构简式为：H2N-CH2-COOH，故答案为：H2N-CH2-COOH；
（2）氨基酸中的羧基可以和强碱之间发生中和反应，生成羧酸钠盐和水，即H2N-CH2-COOH+NaOH→H2N-CH2-COONa+H2O，
故答案为：H2N-CH2-COOH+NaOH→H2N-CH2-COONa+H2O．
点评：本题考查学生有机物的结构和性质等知识，注意官能团决定物质的性质，难度中等．
练习册系列答案
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（1）已知：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1；2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H2，则△H1
 
△H2
（2）在298K、100kPa时，已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
2HCl（g）═Cl2（g）+H2（g）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
则△H3与△H1和△H2的关系是：△H3=
 

（3）消除氮氧化物的污染对环境至关重要，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．已知一定条件下：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
则该条件下，用CH4还原NO2至N2的热化学方程式为：
 
．
发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化碳做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．
已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534KJ/mol
      N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.2KJ/mol
      H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol
      H2 （g）+F2 （g）=2HF （g）△H=-269kJ/mol
（1）肼和二氧化氮反应的热化学方程式为
 
；
（2）有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟气生成氟化氢和氢气反应的热化学方程式：
 
．
NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生命体中会不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控．

（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式：
 
．最适宜的收集方法是
 
（如图1）
（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和 烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图所2示．实验室用小铜粒做实验，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒进行，这丝状材料的成分可以是
 
（填选项编号）
A．铁   B．铝   C．玻璃   
用丝状材料包裹的原因是
 
．
（3）将图2中分液漏斗的活塞打开，使反应进行，在分液漏斗中看到
 
色气体．原因是（填化学方程式）：
 
．
（4）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学另设计了一套如图3所示制取NO的装置．
在带有铜丝的塞子插入硝酸的同时拔去左边的塞子，反应发生，再过一段时间后发现反应会自动停止，其原因是
 
．
（5）在反应结束后右管上端可以看到有一段无色气体，为了验证该气体为NO，能否将带铜丝的塞子拔去？
 
（能、不能），理由是
 
．
（6）若带铜丝的塞子不拔去，将左管的塞子塞上后，只需一个简单的操作即可验证无色气体为NO，该操作是
 
；过一段时间后，气体颜色慢慢变浅，其原因是
 
．
（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
 

（2）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2++4Cl- 蓝色
[CuCl4]2-+4H2O黄色现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出一种可采用的方法：
 
．
（3）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
试回答下列问题：
 （1）若起始时c（CO）=2 mol?L-1，c（H2O）=3 mol?L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=
 
若降低温度，该反应的K值将
 
（填“增大”“减小”或“不变”）．
80℃时，将0.4mol的A气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中发生反应：A（g）?mB（g）隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（s）
c（mol/L）		020406080100
c（A）0.200.140.10cde
c（B）0.000.12b0.220.220.22
（1）m=
 
，表中b
 
c（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）100秒后若将容器的体积缩小至原来一半，平衡时B的浓度
 
0.44mol/L（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）在80℃时该反应的平衡常数K值为
 
（保留1位小数）．
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时
 
．
①A的转化率越高②B的产量越大③A与B的浓度之比越大④正反应进行的程度越大．
利用钛白工业的副产品FeSO4（含Al（SO4）3和少量重金属离子）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁，其工艺如下：

已知：①5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O       
②5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有
 
；
（2）滤液经处理可得到副产品
 
；
（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：
步骤一：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25mL 2mol/L的H2SO4溶解
步骤二：用0.2000mol/L标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00mL
步骤三：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2mol/L的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+
步骤四：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00mL．
则样品中C2O42-的物质的量为
 
（写出计算过程）；
（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其变化趋势的原因可能为
 
．
在某温度下，反应S2Cl2（l）+Cl2（g）?2SCl2（l）；△H=-5016kJ/mol，在密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是（　　）
                   橙黄色          鲜红色．
A、温度不变，增大容器的体积，液体的颜色变浅
B、温度不变，减少容器的体积，S2Cl2的转化率降低
C、压强不变，升高温度，液体的颜色变浅
D、体积不变，降低温度，氯气的转化率升高
已知金属氧化物A和金属单质B在高温条件下反应生成C和D的同时放出大量的热；将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色液体．

（1）红褐色液体中H粒子的直径大小范围
 
．
（2）写出D、E的化学式：D
 
、E
 

（3）写出E的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式
 
．
（4）写出F溶液中阳离子的检验方法：
 
离子方程式为
 
．

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