美国化学家R．F．Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖
（X为卤原子，R为取代基）
经由Heck反应合成M（一种防晒剂）的路线如下：

回答下列问题：
（1）关于A物质的叙述不正确的是．
a、能银氨溶液共热发生银镜反应
b、催化加氢时1摩尔最多可加2摩氢气
c、能与新制的氢氧化铜共热反应
d、不能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色
（2）C与浓H₂SO₄共热生成F，F能使酸性KMnO₄溶液褪色，F的结构简式是．
（3）D在一定条件下反应生成高分子化合物H，H的结构简式是．
（4）在A→B的反应中，检验B生成的试剂是．
（5）M可发生的反应类型是．
a、加聚反应b、消去反应c、酯化反应d、还原反应
M在酸性条件下的水解产物I、J，其中I显酸性，I有多种同分异构体，请任写一种符合下列条件的异构体的结构简式．
①能发生消去反应       
②苯环上有三个取代基
③能发生银镜反应       
④与新制氢氧化铜悬浊液反应时I：Cu（OH）₂=1：4
（6）E的一种同分异构体K符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl₃溶液作用显紫色．K与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为．

烯烃分子在一定条件下会发生二分子聚合，其实质是一个分子中饱和碳原子上的一个C-H键断裂，对另一个分子中的双键进行加成．也可以烯烃复分解反应．如：
2CH₃-CH=CH₂→
CH₃CH=CHCH₃+CH₂=CH₂

金属卡宾

2CH₃CH=CH₂
（1）HOCH₂CH（CH₃）CHO转变成（CH₃）₂C=CH₂须经过、、等较合理的反应过程（填反应类型名称）
（2）将（CH₃）₂C=CH₂经二分子聚合后的生成物，其主链上有五个碳原子的产物的结构简式为：，该有机物与足量氢气反应后产物按系统命名法称为．
（3）在（2）中除了符合上述条件的产物外，还可能有另一种二分子聚合后的生成物，写出生成该生成物的化学方程式：
（4）烯烃复分解反应可以合成其他反应难以合成的物质，制取如图所需要的烯烃为，（已知反应产生的另一种产物是石油裂解气．）

下列说法正确的是（　　）

某研究性学习小组，为了探究电解池的工作原理，设计了下列实验方案：用铁片、铜片和石墨作电极，分别与下列溶液构成电解池，并连接直流电源．
（1）若电解质溶液为的足量的NaCl溶液，铁片为阳极，石墨为阴极，则电极反应式分别为：铁片：，石墨：；
（2）若电解质溶液为某未知浓度的CuSO₄溶液500ml，电极均为石墨，则电解一段时间后，两电极上均产生4.48L的气体，则阳极上发生的电极反应为，原硫酸铜溶液的物质的量浓度为．

如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则
（1）x是极，CuSO₄溶液的pH逐渐
（2）b是极，电极反应式为
（3）Pt是极，电极反应式为．

回答下列问题：
①比较下列溶液的pH  （填“＞”、“＜”、“=”）
（1）0.1mol/LNH₄Cl0.01mol/L NH₄Cl；
（2）0.1mol/LNa₂CO₃0.1mol/L NaHCO₃；
②可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；根据图回答：

（1）压强 P₁比P₂（填大或小）；
（2）（a+b）比（c+d）（填大或小）；
（3）温度t₁℃比t₂℃（填高或低）；
（4）正反应为反应（填吸热或放热）

已知可逆反应aA+bBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 （两个答案）（　　）

下列是构成原电池的实验方案，请按要求回答下列问题：
（1）电解质溶液为0.5mol?L^-1硫酸溶液，电极为用砂纸打磨过的镁片和铝片，设计成原电池，则铝片为极（填“正”或“负”），正极电极反应式为；若将电解质溶液改为0.5mol?L^-1氢氧化钠溶液，则被氧化的是（填“镁片”或“铝片”），该原电池总反应的离子方程式为：．
（2）以“Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺”反应为原理设计原电池，请在以下该原电池装置图括号中写出电极材料及电解质溶液．

PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放．通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NO_x+CO 

催化剂

N₂+CO₂，下列关于此反应的说法中，不正确的是（　　）

二氧化氮（NO₂）是一种具有高度活性的气态物质，N0₂与Na₂0₂均具有较强的氧 化性，某研究性学习小组对二者能否发生反应进行探究．
【实验】
下列关于实验室制备NO2的说法正确的是
a．实验室常用铜和浓硝酸反应制取二氧化氮
b．二氧化氮常用向下排空气法收集
c．二氧化氮易溶于水，尾气可用水吸收．
d．用注射器收集的二氧化氮，压缩后颜色变浅
e．实验后容器中残留液需用碱液处理
【提出假设】
假设一：N0₂与Na₂0₂二者不反应；
假设二：N0₂能被Na₂0₂氧化；
假设三：
【查阅文献】
N0₂在反应中能生成HN0₃和HN0₂； HN0₂旣有氧化性，又有还原性，能被强氧化剂 如KMnO₄氧化．
【设计实验】
（1）实验时，将N0₂气体通入盛有Na₂0₂的玻璃管中，淡黄色粉末完全变成白色，说明 假设不成立．
（2）若假设二成立，反应的化学方程式是．
（3）为验证假设二是否成立，该小组同学做了如下定性实验研究，请完成表格内容．

实验步骤	预期的实验现象及结论
取适量的白色固体于试管中，…

【定量分析】
若实验前该小组同学用托盘天平称量过氧化钠的质量为3.9g，充分反应后白色固体质 量为8.4g，该小组同学得出假设2不成立的结论．你是否同意他们的结论，并简述理 由：．