题目内容
下列是构成原电池的实验方案，请按要求回答下列问题：（1）电解质溶液为0.5mol?L-1硫酸溶液，电极为用砂纸打磨过的镁片和铝片，设计成原电池，则铝片为
（2）以“Fe+2Fe3+═3Fe2+”反应为原理设计原电池，请在以下该原电池装置图括号中写出电极材料及电解质溶液．
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）在原电池中，自发氧化还原反应中失电子的电极是负极，发生失电子的氧化反应；另一电极是正极，发生得电子的还原反应，正极和负极反应是总发应；
（2）在原电池中，自发氧化还原反应中失电子的电极是负极，该电极本身失电子，在正极上是电解质中的阳离子得电子的还原反应，根据原电池的构成条件来设计电池装置．
（2）在原电池中，自发氧化还原反应中失电子的电极是负极，该电极本身失电子，在正极上是电解质中的阳离子得电子的还原反应，根据原电池的构成条件来设计电池装置．
解答：
解：（1）Mg、Al、硫酸构成的原电池，较活泼的金属镁是负极，金属铝是正极，正极上是电解质中的阳离子得电子的还原反应，即2H++2e-=H2↑，若将电解质溶液改为0.5mol?L-1氢氧化钠溶液，自发的氧化还原反应是金属铝和氢氧化钠之间的反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，所以金属铝是负极，
故答案为：正； 2H++2e-=H2↑；铝片； 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）在Fe+2Fe3+=3Fe2+反应中，Fe被氧化，应为原电池的负极，电解反应为：Fe-2e-=Fe2+，Fe3+得电子被还原，应为原电池正极反应，正极材料为活泼性比Fe的金属或非金属材料如碳棒，电解质溶液为含Fe3+离子的溶液，如FeCl3，即
，故答案为：．
故答案为：正； 2H++2e-=H2↑；铝片； 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）在Fe+2Fe3+=3Fe2+反应中，Fe被氧化，应为原电池的负极，电解反应为：Fe-2e-=Fe2+，Fe3+得电子被还原，应为原电池正极反应，正极材料为活泼性比Fe的金属或非金属材料如碳棒，电解质溶液为含Fe3+离子的溶液，如FeCl3，即
，故答案为：．
点评：本题考查原电池的设计和工作原理，题目难度不大，注意电极材料和电极反应式的书写．
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