用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中正确的是（　　）

U、V、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相对位置如图1；U元素与氧元素能形成两种无色气体；W是地壳中含量最多的金属元素．
（1）元素Z在周期表中位于第族．我国首创以W组成的金属-海水-空气电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使W组成的金属不断氧化而产生电流．只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光．
则该电源负极反应为．

（2）YO₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VO，有关反应的离子方程式为，由此可知YO₂和VO还原性较强的是（写化学式）．
（3）V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为．
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变如表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递增的是（选填序号）．

选项	a	b	c	d
x	温度	温度	加入H2的物质的量	加入甲的物质的量
y	混合气体的平均相对分子质量	平衡常数K	混合气体的密度	达平衡时的甲的转化率

③向含4molV 的最高价含氧酸的稀溶液中，逐渐加入Fe粉至过量．假设生成的气体只有一种，请在图2坐标系中画出n（Fe²⁺）随n（Fe）变化的示意图．
（4）相同温度下，等体积、物质的量浓度都为0.1mol/L的KZ和CH₃COOK溶液的两种溶液中，离子总数相比较．
A．前者多    B．一样多    C．后者多    D．无法判断．

下列叙述错误的是（　　）

今有铁和锌的混合物12.1g，其中铁的质量分数为46.28%，与足量的盐酸反应后生成标准状况下的氢气L．

用过量的锌和500mL稀硫酸反应制氢气，当反应停止时，制得氢气6g，试求：
（1）氢气中所含氢原子的数目；
（2）稀硫酸的物质的量；
（3）反应消耗的锌的质量；
（4）设反应的溶液的体积为500mL，求反应溶液中的物质的量浓度．

在硝酸铵和硫酸铵的固体混合物中加入50mL NaOH溶液，充分加热反应，混合的质量与产生的气体的体积如图所示．
（1）求该NaOH溶液的pH值
（2）固体混合物中硝酸铵和硫酸铵的物质的量之比
（3）该固体混合物中氮元素的质量分数．

拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊醋的结构简式如图，下列对该化合物叙述正确的是（　　）

将3.6克含杂质Al的金属镁与足量的稀硫酸反应，在标态下，生成氢气的体积为（　　）

在500mL 1mol/L的CuSO₄溶液中放入一铁块，反应一段时间后，将铁块取出洗净，干燥后，铁块的质量增加了0.8g．求：
（1）析出铜的质量；
（2）反应后溶液中FeSO₄的物质的量浓度；
（3）反应后溶液中CuSO₄的物质的量浓度；
（假设反应前后溶液体积不变，写出计算过程）

有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0mol?L^-1NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和．
（1）混合液中H₂SO₄溶液物质的量浓度是；HNO₃溶液的物质的量浓度是．
（2）另取10mL原混合液，加入6.4g铜粉共热时，在标准状况下收集到气体毫升．