Question

将3.6克含杂质Al的金属镁与足量的稀硫酸反应，在标态下，生成氢气的体积为（　　）

• A、4.48升
• B、3.36升
• C、3.36升＜V＜4.48升
• D、2.98升＜V＜3.36升

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：利用极值法进行计算，分别计算出3.6g镁、3.6g铝与稀硫酸完全反应生成气体的物质的量、标况下氢气的体积，则3.6g镁、铝的化合物与稀硫酸反应生成的氢气一定介于二者之间，据此进行解答．

解答： 解：3.6g铝的物质的量为：n（Al）=

3.6g

27g/mol

=

2

15

mol，根据反应关系式2Al～3H₂可知，

2

15

mol铝生成氢气的物质的量为：

2

15

mol×

3

2

=0.2mol，标况下0.2mol氢气的体积为：22.4L/mol×0.2mol=4.48L；
3.6g镁的物质的量为：n（Mg）=

3.6g

24g/mol

=0.15mol，根据反应Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑可知，0.15mol镁生成0.15mol氢气，标况下0.15mol氢气的体积为：22.4L/mol×0.15mol=3.36L，
所以3.6克含杂质Al的金属镁与足量的稀硫酸反应生成标况下氢气体积介于V为：3.36升＜V＜4.48升，
故选C．

点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，注意掌握极值法在混合物计算中的应用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．