Question

在500mL 1mol/L的CuSO₄溶液中放入一铁块，反应一段时间后，将铁块取出洗净，干燥后，铁块的质量增加了0.8g．求：
（1）析出铜的质量；
（2）反应后溶液中FeSO₄的物质的量浓度；
（3）反应后溶液中CuSO₄的物质的量浓度；
（假设反应前后溶液体积不变，写出计算过程）

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：铁片增加的质量为析出铜的质量与溶解铁的质量差，根据铁片增重质量利用差量法计算：析出Cu的质量、反应生成FeSO₄的物质的量、反应消耗CuSO₄的物质的量，进而计算反应后溶液剩余CuSO₄的物质的量，再根据c=

n

V

计算反应后溶液中FeSO₄、CuSO₄的物质的量浓度．

解答： 解：设析出Cu的质量为m，参加反应的CuSO₄的物质的量是x，生成的FeSO₄的物质的量是y，则：
   Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu    固体增重
      1mol  1mol  64g   64g-56g=8g
       x     y     m      0.8g
故x=

1mol×0.8g

8g

=0.1mol
y=

1mol×0.8g

8g

=0.1mol
m=

64g×0.8g

8g

=6.4g，
反应后溶液中c（FeSO₄）=

0.1mol

0.5L

=0.2mol/L，
反应后溶液中c（CuSO₄）=

0.5L×1mol/L-0.1mol

0.5L

=0.8mol/L，
答：（1）析出铜的质量为6.4g；
（2）反应后溶液中FeSO₄的物质的量浓度为0.2mol/L；
（3）反应后溶液中CuSO₄的物质的量浓度为0.8mol/L．

点评：本题考查化学方程式计算、物质的量浓度计算，难度不大，注意利用差量法计算，根据方程式计算时，若左右单位不一致，应左右单位相当，上下单位一致．