Question

今有铁和锌的混合物12.1g，其中铁的质量分数为46.28%，与足量的盐酸反应后生成标准状况下的氢气

 

L．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：结合Fe的质量分数计算混合物中Fe、Zn的质量，再根据n=

m

M

计算Fe、Zn物质的量，根据电子转移守恒计算生成氢气的物质的量，再根据V=nV_m计算计算生成氢气的体积．

解答： 解：铁和锌的混合物12.1g，其中铁的质量分数为46.28%，
则m（Fe）=12.1g×46.28%，故n（Fe）=

12.1g×46.28%

56g/mol

=0.09mol，
m（Zn）=12.1g×（1-46.28%），故n（Zn）=

12.1g×(1-46.28%)

65g/mol

=0.1mol，
根据电子转移守恒，可知生成氢气为：

0.09mol×2+0.1mol×2

2

=0.19mol，
故标况下，生成氢气的体积为0.19mol×22.4L/mol=4.256L，
故答案为：4.256．

点评：本题考查混合物计算、化学方程式计算等，难度不大，有利于基础知识的巩固．