有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10g跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14g无水晶体．则该碱金属M可能是（　　）

将等质量的①Na ②Na₂O ③Na₂O₂  ④NaOH ⑤Na₂CO₃?10H₂O露置于空气中，最后质量由小到大的顺序是（　　）

质量分数相等的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物xg，加热一段时间后质量变为yg，当y为何值时，表明NaHCO₃完全分解（　　）

一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生0.10g气体，则原来被氧化的钠是（　　）

一定质量的甲烷燃烧后的产物为CO、CO₂和水蒸气，此混合气体质量为49.6g，当其缓慢经过无水CaCl₂时，CaCl₂增重25.2g．原混合气体中CO₂的质量为（　　）

将H₂通过10gCuO粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4g，那么下列计算正确是（　　）

铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
（1）要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g的FeCl_x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH^-的阴离子交换柱，使Cl^-和OH^-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH^-用0.40mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl_x中，x值：；
（2）现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（C1）=1：2.1，则该洋品中FeCl₃的物质的量分数为．在实验室中，FeCl₂可用铁粉和反应制备，FeCl₃可用铁粉和反应制备；
（3）FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为；
（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为．与MnO₂-Zn电池类似，K₂FeO₄-Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为．

向某稀硝酸溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解并放出NO气体，溶液质量增加3.4g，则所得溶液中Fe²⁺、Fe³⁺的物质的量浓度之比为（　　）

为逐一分离试样X中的Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺等四种阳离子，对该试样进行的实验设计如下：

有关甲、乙、丙的选择有以下四种方案：
①H₂SO₄、HCl、NaOH；②NaCl、Na₂SO₄、NaOH；③NaCl、Na₂CO₃、NaOH；④HCl、H₂SO₄、NaOH．
能达到实验目的是（　　）

请设计一个方案，将含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠杂质的粗食盐提纯，并写出对应的方程式．