Question

将H₂通过10gCuO粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4g，那么下列计算正确是（　　）

• A、有1.6g H₂O生成
• B、有8.4g Cu生成
• C、有80%的CuO被还原
• D、实验过程中所消耗的氢气为0.2g

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：发生的反应为H₂+CuO

△   .

H₂O+Cu，固体减少的质量为O元素的质量，假设CuO完全被还原，则生成m（Cu）=

10g

80g/mol

×64g/mol=8g＜8.4g，所以还有部分CuO未被还原，结合各个物理量之间的关系式计算．

解答： 解：发生的反应为H₂+CuO

△   .

H₂O+Cu，固体减少的质量为O元素的质量，假设CuO完全被还原，则生成m（Cu）=

10g

80g/mol

×64g/mol=8g＜8.4g，所以还有部分CuO未被还原，固体减少的质量=（10-8.4）g=1.6g，
A．设生成水的质量为x，
H₂+CuO

△   .

H₂O+Cu 固体质量减少
         18g    16g
         x       1.6g
18g：16g=x：1.6g
x=

18g×1.6g

16g

=1.8g，
故A错误；
B．设生成铜的质量为y，
H₂+CuO

△   .

H₂O+Cu 固体质量减少
             64g  16g
              y   1.6g
64g：16g=y：1.6g
y=

64g×1.6g

16g

=6.4g，
故B错误；
C．参加反应的CuO的质量为z，
H₂+CuO

△   .

H₂O+Cu 固体质量减少
   80g          16g
   z            1.6g
80g：16g=z：1.6g
z=

80g×1.6g

16g

=8g
被还原的CuO的质量分数=

8g

10g

×100%=80%，故C正确；
D．消耗n（H₂）=n（H₂O）=

1.8g

18g/mol

=0.1mol，则消耗氢气质量=0.1mol×2g/mol=0.2g，
反应前要通氢气，所以实验过程中所消耗氢气质量大于0.2g，故D错误；
故选C．

点评：本题考查根据方程式的计算，明确各个物理量之间的关系式即可解答，易错选项是D，很多同学只计算参加反应的氢气而导致错误，为易错点．