题目内容
向某稀硝酸溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解并放出NO气体，溶液质量增加3.4g，则所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度之比为（ ）
| A、1：1 | B、2：1 |
| C、3：2 | D、4：1 |
考点：化学方程式的有关计算,硝酸的化学性质
专题：计算题
分析：溶液质量增重等于Fe的质量与NO质量之差，据此计算NO的质量，结合电子转移守恒及Fe的质量列方程计算n（Fe2+）、（Fe3+）．
解答：
解：n（Fe）=
=0.1mol，生成NO的质量为5.6g-3.4g=2.2g，
设Fe2+和Fe3+物质的量分别为x、y，则：
，
解得x=0.08mol，y=0.02mol，
所以所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比为0.08mol：0.02mol=4：1，
故选D．
| 5.6g |
| 56g/mol |
设Fe2+和Fe3+物质的量分别为x、y，则：
|
解得x=0.08mol，y=0.02mol，
所以所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比为0.08mol：0.02mol=4：1，
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，利用原子守恒、电子守恒是解答本题的关键，题目难度中等，注意守恒法的应用．
练习册系列答案
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质量分数相等的Na2CO3和NaHCO3混合物xg，加热一段时间后质量变为yg，当y为何值时，表明NaHCO3完全分解（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
有原子序数为Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间，如图所示，A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是（ ）
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下列实验操作中错误的是（ ）
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