下列说法中正确的是（　　）

反应2X（？）+Y（g）?2Z（g）△H，在不同温度（T₁＞T₂）及压强（P₁＞P₂）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

试回答下列问题
（1）上述正向反应是反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有（选填A、B、C、D、E）．

	n（CO）	n（H2O）	n（H2）	n（CO2）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	3	3	0	0
D	0.5	2	1	1
E	3	1	2	1

（3）已知在一定温度下：
C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常数K；
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）  平衡常数K₁；
CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常数K₂；
则K、K₁、K₂之间的关系是K=．
（4）若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.010mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：．
（5）若反应在800℃进行，设起始时CO（g）和H₂O（g）共为1mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y=．

1L 0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液中，n（CH₃COOH）0.1mol，n（CH₃COO^-）0.1mol，n（H₂O）0.1mol（填“大于”、“小于”或“等于”）．

在一定条件下，大部分化学反应都有一定的限度．以 KI溶液和FeCl₃溶液反应为例（2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂）设计实验，探究此反应存在一定的限度．
可选试剂：①0.1mol?L^-1KI溶液；②0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液；③FeCl₂溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；
⑥CCl₄．
实验步骤：
（1）取5mL 0.1mol?L^-1 KI溶液，再滴加几滴0.1mol?L^-1FeCl₃溶液
（2）充分反应后，将溶液分成三份
（3）取其中一份，加试剂⑥，用力振荡一段时间，现象．
（4）另取一份，加试剂（填序号），现象，离子方程式为，说明．

0.1mol/L CH₃COOH，HCl，H₂SO₄各50mL，PH从大到小排列为．

某有机物在气态时与相同状况下的H₂的密度比为30：1，12g该有机物与足量钠放出0.2g H₂，不能发生银镜反应，符合条件的有机物可能有．

在20℃时食盐的溶解度为36g，取一定量该温度下的饱和溶液用惰性电极进行电解，当阳极析出11.2L气体（标准状况）时，食盐恰好完全电解，所得溶液密度为1.20g?mL^-1；试计算：
（1）电解时，所取饱和食盐水的质量？
（2）电解后溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？
（3）要使溶液恢复到原状态，需加入何种物质，其质量是多少克？

amol由乙烯和乙烷组成的混合气体与bmol氧气于某密闭容器中，点燃充分燃烧后，乙烯与乙烷已经全部消耗完，得到一氧化碳与二氧化碳的混合气体和45g水，则：
（1）当a=1时，且反应后CO和CO₂混合气体的物质的量为反应前氧气的

2

3

时，则b=，得到的CO和CO₂的物质的量之比n（CO）：n（CO₂）=．
（2）a取值范围是（以分数表示）；b取值范围是（含a的式子）．

在105℃时1L两种气态混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积为10.5L，再将气体通过碱石灰，体积缩小6L．则下列各组混合烃中符合此条件的是（　　）