题目内容
反应2X（？）+Y（g）?2Z（g）△H，在不同温度（T1＞T2）及压强（P1＞P2）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（ ）| A、△H＞0，X为气体 |
| B、△H＞0，X为固体 |
| C、△H＜0，X为气体 |
| D、△H＜0，X为固体 |
考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素
专题：图示题
分析：比较T1P2线和T2P2线，T1时的nz小于T2时的，且T1＞T2，所以升高温度平衡逆向移动，比较T2P1线和T2P2线，P1时的nz大于P2时的，且P1＞P2，所以增大压强，平衡正向移动，据此判断．
解答：
解：比较T1P2线和T2P2线，T1时的nz小于T2时的，且T1＞T2，所以升高温度平衡逆向移动，即该反应的正反应为放热反应，△H＜0；比较T2P1线和T2P2线，P1时的nz大于P2时的，且P1＞P2，所以增大压强，平衡正向移动，即该反应的正反应为气体体积减小的反应，所以X为气体，
故选：C．
故选：C．
点评：本题比较简单，主要考查了外界条件对化学平衡移动的影响，解题关键在于仔细观察图得出外界条件对平衡的影响．
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下列关于电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是（ ）
| A、0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度的关系：c（Na+）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-） |
| B、0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的NH3?H2O等体积混合后离子浓度的关系：c（NH4+）＞c（ Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、常温下，物质的量浓度相等的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液PH=7 |
| D、KHS溶液中存在等式关系：c（S2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2S） |
现有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl-）=1.3mol/L，要使Mg2+转化成Mg（OH）2，并使Mg2+、Al3+分离开来，4mol/L NaOH溶液的最少用量为（ ）
| A、140mL | B、120mL |
| C、100mL | D、80mL |
向200mL1.5mol?L-1的硫酸溶液中加入一定量Fe2O3、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，剩余固体的质量为（ ）
| A、17.6g | B、22.4g |
| C、2.4g | D、4.8g |
下列各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值的是（ ）
| A、CH2=CH2、C2H5OH、HOCH2CH2COOH |
| B、CH2O、C2H4O2、C6H12O6 |
| C、C6H6、C5H10、C6H6O |
| D、H2、CO、CH3OH |
质量分数相等的Na2CO3和NaHCO3混合物xg，加热一段时间后质量变为yg，当y为何值时，表明NaHCO3完全分解（ ）
A、
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B、
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C、
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D、
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