Question

0.1mol/L CH₃COOH，HCl，H₂SO₄各50mL，PH从大到小排列为

 

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Answer 1

考点：pH的简单计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：0.1mol/L CH₃COOH，HCl，H₂SO₄各50mL，溶液中氢离子浓度＜0.1mol/L，HCl中氢离子能否=0.1mol/L，H₂SO₄中氢离子浓度=0.2mol/L，溶液PH依据氢离子浓度的负对数计算，氢离子浓度越大，PH越小．

解答： 解：0.1mol/L CH₃COOH，HCl，H₂SO₄各50mL，溶液中氢离子浓度＜0.1mol/L，HCl中氢离子能否=0.1mol/L，H₂SO₄中氢离子浓度=0.2mol/L，溶液PH依据氢离子浓度的负对数计算，氢离子浓度越大，PH越小，PH从大到小排列为：CH₃COOH＞HCl＞H₂SO₄；
故答案为：CH₃COOH＞HCl＞H₂SO₄．

点评：本题考查了溶液中氢离子浓度大小的分析计算，掌握基础是关键，题目较简单．