下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

（1）j是钴元素，试写出该元素的原子电子排布式．
（2）c、d原子半径大小cd，第一电离能大小关系是cd，电负性大小关系是cd．（以上填“＞”或“＜”）
（3）已知NH₃?H₂O的电离方程式为NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，试判断NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理结构是 （填序号，见图）．
（4）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力②形成稳定结构的倾向
下表是一些主族元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ?mol^-）：

	锂	X	Y
失去第一个电子	519	502	580
失去第二个电子	7296	4570	1820
失去第三个电子	11799	6920	2750
失去第四个电子		9550	11600

表中X、Y可能分别为以上元素中的、（填写元素符号）．
（5）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为；该元素与元素a形成的分子X的空间构型为．

如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）

已知：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-25kJ/mol，某温度下的平衡常数为400．此温度下，在1L的密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c/（mol?L-1）	0.8	1.24	1.24

下列说法正确的是（　　）
①平衡后升高温度，平衡常数＞400
②平衡时，c（CH₃OCH₃）=1.6mol/L
③平衡吋，反应混合物的总能量减少20kJ
④平衡时，再加入与起始等量的CH₃OH，达新平衡后CH₃OH转化率增大
⑤此时刻反应达到平衡状态
⑥平衡时CH₃OH的浓度为0.08mol/L．

将装有甲烷和氯气混合气体的三个集气瓶，用玻璃片把瓶口盖好后，分别作如下处理，各有怎样的现象发生．
（1）置于黑暗处．
（2）将点燃的镁条靠近集气瓶外壁．
（3）放在光亮的教室里．
（4）甲烷和氯气发生的一系列反应都是反应（填反应类型），有机物中常用做有机溶剂的是，可用做灭火剂的是．

把质量相等的Na₂CO₃、NaHCO₃、CaCO₃、分别装入三个气球中，将气球分别绑在三个盛有足量盐酸的试管上，将试剂同时倒入试管中，则反应放出CO₂最慢的是，气球最先胀大的是，消耗盐酸最多的是，最后气球胀得最小的是．

如图是向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中，先后加入试剂A、B时所得沉淀物质的量y（mol） 与试剂体积V（mL）间的关系图．开始滴加6mL试剂A后继续滴加A若干，之后改滴试剂B．以下结论正确的是（　　）

实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol?L^-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量关系如图所示．则
（1）B与A的差值为mol；
（2）原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为mol；
（3）铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为；
（4）写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式．

将由NaOH、BaCl₂、Al₂（SO₄）₃三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合溶液中滴加1mol?L^-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示．下列有关判断不正确的是（　　）

如图表示往某Na₂CO₃溶液中滴入稀盐酸产生CO₂的过程：
（1）写出a点以前发生反应的化学反应方程式
（2）写出a点到b点发生反应的离子反应方程式
（3）若某Na₂CO₃溶液中含m moLNa₂CO₃，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl^-和HCO₃^-的物质的量之比为2：1，则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于moL（用m表示）．

用立式隔膜电解槽电解食盐水时，下列叙述错误的是（　　）