Question

把质量相等的Na₂CO₃、NaHCO₃、CaCO₃、分别装入三个气球中，将气球分别绑在三个盛有足量盐酸的试管上，将试剂同时倒入试管中，则反应放出CO₂最慢的是

 

，气球最先胀大的是

 

，消耗盐酸最多的是

 

，最后气球胀得最小的是

 

．

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算,化学反应速率的影响因素

专题：离子反应专题

分析：碳酸钠能溶于水，与盐酸反应快；而CaCO₃是不溶于水的，所以只有表面与盐酸接触的发生反应，因此速率会慢一些．碳酸盐与盐酸反应分两步骤走，首先将碳酸盐变成碳酸氢盐，然后碳酸氢碳再与盐酸酸反应生成二氧化碳气体；反应速率越快气球胀得最快；根据方程式求消耗盐酸的多少；生成二氧化碳量最少的气球胀得最小，也就是三者含碳量最少的物质．

解答： 解：碳酸盐能溶于水，与盐酸反应快；而CaCO₃是不溶于水的，所以只有表面与盐酸接触的发生反应，因此速率会慢一些．碳酸盐与盐酸反应分两步骤走，首先将碳酸盐变成碳酸氢盐，然后碳酸氢碳再与盐酸酸反应生成二氧化碳气体，所以反应放出二氧化碳速度由快到慢的顺序是NaHCO₃、Na₂CO₃、CaCO₃，所以最慢的是CaCO₃；最先胀大的是NaHCO₃；
由Na₂CO₃～2HCl、2NaHCO₃～2HCl、CaCO₃～2HCl的关系可知消耗等量的盐酸参加反应的碳酸钙的质量最少；设质量为m，则等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃、CaCO₃中碳元素的物质的量分别为

m

106

、

m

84

、

m

100

，根据碳守恒，生成二氧化碳的物质的量为

m

106

、

m

84

、

m

100

，所以Na₂CO₃最后气球胀得最小，
故答案为：CaCO₃；NaHCO₃；CaCO₃；Na₂CO₃．

点评：本题综合考查了实验室制取二氧化碳的反应、根据化学方程式的有关化学方程式的计算要细心、准确，注意守恒知识的运用，有一定的难度．