题目内容
下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．| a | b | ||||||||||||||||
| c | d | ||||||||||||||||
| e | f | g | h | i | |||||||||||||
| j | |||||||||||||||||
（2）c、d原子半径大小c
（3）已知NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2O?NH4++OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构是
（4）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力②形成稳定结构的倾向
下表是一些主族元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ?mol-）：
| 锂 | X | Y | |
| 失去第一个电子 | 519 | 502 | 580 |
| 失去第二个电子 | 7296 | 4570 | 1820 |
| 失去第三个电子 | 11799 | 6920 | 2750 |
| 失去第四个电子 | 9550 | 11600 |
（5）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表中位置，可知a为H、b为He、c为N、d为O、e为Na、f为Mg、g为Al、h为Si、i为Cl、j为Co．
（1）Co元素原子核外电子数为27，根据能量最低原理书写其原子电子排布式；
（2）同周期自左而右原子半径减小；同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，当元素原子各轨道处于半满、全满、全空时，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；同周期自左而右电负性增大；
（3）氨水的电离生成NH4+、OH-，说明NH3?H2O 中O-H键发生断裂，来确定氨水的结构和成键情况；
（4）由表中数据可知，X的第二电离能剧增，故X表现+1价，处于第ⅠA族，且第一电离能比Li的小，说明比锂的金属性强，应为上述元素中的Na元素；由表中数据可知，Y的第四电离能剧增，故Y表现+3价，最外层电子数为3，应为ⅢA族元素，应为上述元素中的Al；
（5）元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，s轨道最多有2个电子，所以n=2，即电子排布式为1s22s22p3，该元素为N元素，与元素①形成的分子X为NH3，为三角锥型．
（1）Co元素原子核外电子数为27，根据能量最低原理书写其原子电子排布式；
（2）同周期自左而右原子半径减小；同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，当元素原子各轨道处于半满、全满、全空时，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；同周期自左而右电负性增大；
（3）氨水的电离生成NH4+、OH-，说明NH3?H2O 中O-H键发生断裂，来确定氨水的结构和成键情况；
（4）由表中数据可知，X的第二电离能剧增，故X表现+1价，处于第ⅠA族，且第一电离能比Li的小，说明比锂的金属性强，应为上述元素中的Na元素；由表中数据可知，Y的第四电离能剧增，故Y表现+3价，最外层电子数为3，应为ⅢA族元素，应为上述元素中的Al；
（5）元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，s轨道最多有2个电子，所以n=2，即电子排布式为1s22s22p3，该元素为N元素，与元素①形成的分子X为NH3，为三角锥型．
解答：
解：由元素在周期表中位置，可知a为H、b为He、c为N、d为O、e为Na、f为Mg、g为Al、h为Si、i为Cl、j为Co．
（1）Co元素原子核外电子数为27，其原子电子排布式为1s22s22p63s23p43d74s2，故答案为：1s22s22p63s23p43d74s2；
（2）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径N＞O；同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级容纳3故电子，处于半满稳定状态，能量较低，故第一电离能N＞O；同周期自左而右电负性增大，故电负性N＜O，故答案为：＞；＞；＜；
（3）NH3溶于水后，形成的NH3?H2O中，NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2O?NH4++OH-，可知结构中含有铵根和氢氧根的基本结构，应是氨气中N原子与水中H原子之间形成氢键，NH3?H2O的合理结构是b，故答案为：b；
（4）由表中数据可知，X的第二电离能剧增，故X表现+1价，处于第ⅠA族，且第一电离能比Li的小，说明比锂的金属性强，应为上述元素中的Na元素；由表中数据可知，Y的第四电离能剧增，故Y表现+3价，最外层电子数为3，应为ⅢA族元素，应为上述元素中的Al，故答案为：Na；Al；
（5）元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，s轨道最多有2个电子，所以n=2，即电子排布式为1s22s22p3，该元素为N元素，最外层为第2层，2s电子为孤对电子，孤对电子数为1，与元素①形成的分子X为NH3，N原子为sp3杂化，含有1对共用电子对，其空间构型为三角锥形，故答案为：1；三角锥形．
（1）Co元素原子核外电子数为27，其原子电子排布式为1s22s22p63s23p43d74s2，故答案为：1s22s22p63s23p43d74s2；
（2）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径N＞O；同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级容纳3故电子，处于半满稳定状态，能量较低，故第一电离能N＞O；同周期自左而右电负性增大，故电负性N＜O，故答案为：＞；＞；＜；
（3）NH3溶于水后，形成的NH3?H2O中，NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2O?NH4++OH-，可知结构中含有铵根和氢氧根的基本结构，应是氨气中N原子与水中H原子之间形成氢键，NH3?H2O的合理结构是b，故答案为：b；
（4）由表中数据可知，X的第二电离能剧增，故X表现+1价，处于第ⅠA族，且第一电离能比Li的小，说明比锂的金属性强，应为上述元素中的Na元素；由表中数据可知，Y的第四电离能剧增，故Y表现+3价，最外层电子数为3，应为ⅢA族元素，应为上述元素中的Al，故答案为：Na；Al；
（5）元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，s轨道最多有2个电子，所以n=2，即电子排布式为1s22s22p3，该元素为N元素，最外层为第2层，2s电子为孤对电子，孤对电子数为1，与元素①形成的分子X为NH3，N原子为sp3杂化，含有1对共用电子对，其空间构型为三角锥形，故答案为：1；三角锥形．
点评：本题是对物质结构的考查，涉及元素周期表、核外电子排布、半径比较、电离能、电负性、氢键、分子结构等，侧重对主干知识的考查，需要学生具备扎实的基础，难度中等，注意理解同周期中第一电离能异常的原因．
练习册系列答案
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下列关于氢化物的叙述中正确的是（ ）
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| D、HCl是离子化合物 |
二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂．下列关于电解饱和食盐水制取氯气的说法正确的是（ ）
| A、通电一段时间后，与正极相连的电极周围的溶液能使酚酞变红 |
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| C、与负极相连的电极上有氯气生成 |
| D、为避免电解产物之间发生反应，常用石棉膜或离子交换膜将电解槽分隔成两部分 |
如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，先后加入试剂A、B时所得沉淀物质的量y（mol） 与试剂体积V（mL）间的关系图．开始滴加6mL试剂A后继续滴加A若干，之后改滴试剂B．以下结论正确的是（ ）| A、A可能是NaOH，B可能是盐酸，且2cA=cB |
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| C、A可能是Ba（OH）2，B可能是硫酸，且cA=2cB |
| D、若A和B均为一元强酸或一元强碱，则滴加7mL试剂A后改滴试剂B |
①若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是