题目内容
将由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合溶液中滴加1mol?L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示．下列有关判断不正确的是（ ）| A、AB段发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
| B、E点对应横坐标稀硫酸的体积为70 mL |
| C、D点表示的沉淀的化学式为Al（OH）3、BaSO4 |
| D、E点沉淀比A点沉淀质量大2.33g |
考点：离子方程式的有关计算
专题：计算题
分析：由A点可知，A点白色硫酸钡沉淀，则BaCl2过量，由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，混合液中含有钡离子、氢氧根离子、偏铝酸根离子、硫酸根离子，则AB段发生反应生成硫酸钡沉淀和水的反应，BC段发生酸碱中和，CD段发生偏铝酸根离子与酸的反应，DE段发生氢氧化铝与酸的反应，以此来解答．
解答：
解：由A点可知，A点白色硫酸钡沉淀，则BaCl2过量，由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，混合液中含有钡离子、氢氧根离子、偏铝酸根离子、硫酸根离子，
A．由图象可知，AB段发生生成硫酸钡沉淀和水的反应，离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．CD段发生偏铝酸根离子与酸的反应，DE段发生氢氧化铝与酸的反应，消耗酸的体积之比为1：3，所以DE段消耗酸的体积为30mol，所以E点对应横坐标稀硫酸的体积为70 mL，故B正确；
C、AB段发生反应生成硫酸钡沉淀和水的反应，BC段发生酸碱中和，CD段发生偏铝酸根离子与酸的反应，所以D点表示的沉淀的化学式为Al（OH）3、BaSO4，故C正确；
D、因为最后溶液为Al2（SO4）3和硫酸的混合溶液，E点沉淀比A点沉淀质量大的量就是AB段生成的硫酸钡沉淀的质量，由图可知：消耗酸的量为10ml，所以生成硫酸钡为1mol?L-1×10ml×10-3L/mL=0.01mol，所以E点沉淀比A点沉淀质量为0.01mol×233g/mol=2.33g，故D正确；
故选A．
A．由图象可知，AB段发生生成硫酸钡沉淀和水的反应，离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．CD段发生偏铝酸根离子与酸的反应，DE段发生氢氧化铝与酸的反应，消耗酸的体积之比为1：3，所以DE段消耗酸的体积为30mol，所以E点对应横坐标稀硫酸的体积为70 mL，故B正确；
C、AB段发生反应生成硫酸钡沉淀和水的反应，BC段发生酸碱中和，CD段发生偏铝酸根离子与酸的反应，所以D点表示的沉淀的化学式为Al（OH）3、BaSO4，故C正确；
D、因为最后溶液为Al2（SO4）3和硫酸的混合溶液，E点沉淀比A点沉淀质量大的量就是AB段生成的硫酸钡沉淀的质量，由图可知：消耗酸的量为10ml，所以生成硫酸钡为1mol?L-1×10ml×10-3L/mL=0.01mol，所以E点沉淀比A点沉淀质量为0.01mol×233g/mol=2.33g，故D正确；
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式的书写及图象，难度较大，明确A点的意义及混合液中的离子、离子反应的先后顺序是解答本题的关键．
练习册系列答案
相关题目
干燥剂的干燥性能可用干燥效率（1m3空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量．某些干燥剂的干燥效率数据如下分析以上数据，下列有关叙述错误的是．（ ）
| 物质 | 干燥效率 | 物质 | 干燥效率 |
| MgO | 0.008 | ZnCl2 | 0.8 |
| CaO | 0.2 | ZnBr2 | 1.1 |
| A、MgO的干燥性能比CaO好 |
| B、干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关 |
| C、MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂 |
| D、上述干燥剂中阳离子对干燥剂性能的影响比阴离子小 |
下列关于电解饱和食盐水制取氯气的说法正确的是（ ）
| A、通电一段时间后，与正极相连的电极周围的溶液能使酚酞变红 |
| B、与正极相连的电极上有氢气生成 |
| C、与负极相连的电极上有氯气生成 |
| D、为避免电解产物之间发生反应，常用石棉膜或离子交换膜将电解槽分隔成两部分 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A、标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为
| ||
| B、100 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.01 NA | ||
| C、0.1 mol CH4所含质子数为NA | ||
| D、0.5mol C2H4中含有的C=C双键数为NA |