常温下用惰性电极电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图中Ⅰ、Ⅱ所示（以下气体体积已换算成标准状况下的体积）．根据图中信息回答下列问题．
（1）通过计算推测：
①原混合溶液中NaCl和CuSO₄的物质的量浓度．
c（NaCl）=mol?L^-1，c（CuSO₄）=mol?L^-1．
②t₂时所得溶液的pH=．
（2）若用惰性电极电解NaCl和CuSO₄的混合溶液200mL，经过一段时间后两极均得到224mL气体，则原混合溶液中氯离子浓度的取值范围为，铜离子浓度的取值范围为．

50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到218g固体（换算为无水硫酸盐）．则反应产生氢气的质量是（　　）

下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是（　　）

由CO、CH₄和C₂H₂组成的混合气体4.48L（标况），在足量氧气中充分燃烧后，生成的气体先通过足量的浓H₂SO₄再通过足量的NaOH溶液，NaOH溶液增重13.2g，则混合气体中含C₂H₂的物质的量n为（　　）

一定体积0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO．若用0.01mol/L NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为（　　）

两种气态烃的混合气共1mol，在空气中燃烧得到1.5molCO₂和2molH₂O．关于该混合气的说法合理的是（　　）

如图，p、q为直流电源的两极，A由+2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D极上均产生气泡．试回答：
（1）p为极，A极发生了反应．
（2）C为极，试管里收集到的气体是．
（3）C极的电极反应式是．
（4）在电解过程中，测得的C、D两极上产生的气体的实验数据如下：

时间（min）	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
阴极生成气体体积 （cm3）	6	12	20	29	39	49	59	69	79	89
阳极生成气体体积 （cm3）	2	4	7	11	16	21	26	31	36	41

仔细分析以上实验数据，造成阴、阳两极气体体积比变化的可能原因是．
（5）当反应进行一段时间后，A、B电极所在的电解池中溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（6）当电路中通过0.004mol电子时，B电极上沉积金属X为0.128g，则此金属的摩尔质量为．

今有H₂和CO（体积比为1：2）的混合气体V L，完全燃烧时，所需要同条件O₂的体积为（　　）

1L0.1mol?L^-1 AgNO₃溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16g时，下列判断正确的是（设电解按理论进行，溶液不蒸发）（　　）

将2.24L甲烷（标况）和一定量氧气混合燃烧，得产物CO、CO₂和水蒸气共7.2g，当其缓慢经过无水CaCl₂时，CaCl₂增重3.6g，原混合气体中CO₂的质量为（　　）