题目内容

50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到218g固体（换算为无水硫酸盐）．则反应产生氢气的质量是（　　）
A、3.5gB、3g
C、2gD、4.5g
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：反应中Mg→MgSO4、Zn→ZnSO4、Fe→FeSO4，可知道固体增加的质量是硫酸根的质量，在H2SO4中氢元素与硫酸根的质量比为2：96，据此计算生成氢气的质量．
解答： 解：反应中Mg→MgSO4、Zn→ZnSO4、Fe→FeSO4，可知道固体增加的质量是硫酸根的质量，即硫酸根质量为218g-50g=168g，在H2SO4中氢元素与硫酸根的质量比为2：96，故生成氢气的质量为168g×
2
96
=3.5g，故选A．
点评：本题考查混合物计算，难度中等，侧重考查学生分析思维能力，注意根据质量守恒定律计算硫酸根的质量．
练习册系列答案
相关题目
电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a﹙并滴有酚酞溶液﹚；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，则电解池中X极上的电极反应式是
 
，Y电极上的电极反应式是
 
，X极附近观察到的现象是
 
．
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则Y电极的材料是
 
，电极反应式是
 
，X电极的电极反应式是
 
．
下列关于氢化物的叙述中正确的是（　　）
A、稳定性：H2S＞HF
B、在卤化物中HF最稳定
C、一个D2O分子所含的中子数为8
D、HCl是离子化合物
已知碳化铝（Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷．为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案；甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）

甲实验现象：溴水无颜色变化，澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜变蓝色．乙实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1：4）混合气体（Ⅰ、Ⅱ），Ⅱ瓶用预先准备好的黑色纸套套上，I瓶放在光亮处（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）．按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b．
（1）写出碳化铝与硫酸反应的化学方程式
 
．
（2）实验甲中浓硫酸的作用是
 
，集气瓶中收集到的气体能否直接排入空气中？
 
（填“能”或“否”）．
（3）下列对实验甲有关现象与结论的叙述都正确的是
 

A．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应
B．硬质试管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应
C．硬质试管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳
D．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应
（4）写出硬质试管里可能发生的化学方程式
 
，（按甲烷与氧化铜物质的量之比2：7）
（5）过一段时间，打开图2的a、b弹簧夹，Ⅰ、Ⅱ中观察到现象是
 
．
如图，p、q为直流电源的两极，A由+2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D极上均产生气泡．试回答：
（1）p为
 
极，A极发生了
 
反应．
（2）C为
 
极，试管里收集到的气体是
 
．
（3）C极的电极反应式是
 
．
（4）在电解过程中，测得的C、D两极上产生的气体的实验数据如下：
时间（min）12345678910
阴极生成气体体积
（cm3）		6122029394959697989
阳极生成气体体积
（cm3）		24711162126313641
仔细分析以上实验数据，造成阴、阳两极气体体积比变化的可能原因是
 
．
（5）当反应进行一段时间后，A、B电极所在的电解池中溶液的pH
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（6）当电路中通过0.004mol电子时，B电极上沉积金属X为0.128g，则此金属的摩尔质量为
 
．
某铝土矿的主要成分为Al2O3?xH2O，还含有Fe2O3和SiO2杂质．称取17.5g铝土矿样品，加入200mL1.65mol/L稀H2SO4，恰好完全反应，过滤得到滤渣0.3g，然后在滤液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀2.14g．（提示：SiO2杂不与稀硫酸反应）
（1）写出本题涉及到的任意两个反应的化学方程式或离子方程式．
（2）该样品中，Fe2O3的物质的量．
（3）铝土矿样品中Al2O3的质量．
（4）试计算样品中Al2O3?xH2O的x值．（要求计算过程）
二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂．
（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法．
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质．在进行除杂操作时，先往粗盐水中加入过量的
 
（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去；最后再用适量的稀盐酸中和至P H=7．
②该法工艺原理如右图所示．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反
应生成ClO2．该工艺中可以利用的单质有
 
（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为：
 
．
（2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2．完成并配平反应的化学方程式：
 
 
+24NaClO3+12H2SO4=
 
ClO2↑+
 
CO2↑+18H2O+
 
 
．
（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-．处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的
 
倍．
下列关于电解饱和食盐水制取氯气的说法正确的是（　　）
A、通电一段时间后，与正极相连的电极周围的溶液能使酚酞变红
B、与正极相连的电极上有氢气生成
C、与负极相连的电极上有氯气生成
D、为避免电解产物之间发生反应，常用石棉膜或离子交换膜将电解槽分隔成两部分
（1）锡为第ⅣA族元素，锡的单质和化合物与某些物质的化学性质有许多相似之处．已知锡元素具有如下性质：
Sn4++Sn=2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O；
2H++SnO22-?Sn（OH）2?Sn2++2OH-．
试回答：
①锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应变化，试写出有关反应的化学方程式：
 
，
 
．
②将①中溶液蒸干后继续灼烧所得固体，变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是
 
（填化学式）．
③若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn（OH）2，该碱可选用
 
．
（2）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种．
阴离子CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
阳离子Al3+、Cu2+、Mg2+、NH4+、Na+
（3）现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂Y体积（V）的关系如图所示．
①若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是
 
，ab段发生反应的离子方程式为
 
，图中Oa段参加反应的阴离子的物质的量之比为
 
．
②若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为
 
．
若不考虑离子的水解，忽略H+和OH-的影响，且溶液中只存在四种离子，则它们的离子个数比为
 
（按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网