请写出下列反应的化学方程式：
①由丙烯制取聚丙烯：
②丙氨酸缩聚形成多肽：
③淀粉水解：
④丙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应：．

据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为：2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）．下列叙述正确的是（　　）

在恒温、恒压下，反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）从两条途径分别建立平衡：
Ⅰ．N₂、H₂的起始浓度分别为1mol/L和3mol/L；
Ⅱ．NH₃的起始浓度为4mol/L．
下列有关叙述不正确的是（　　）

T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．则下列结论不正确的是（　　）

一定条件下，在2L的密闭容器中发生可逆反应：Fe（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g），已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图甲，图乙是T₁温度下该反应的c-t关系图象．则下列说法正确的是（　　）

在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，均分别充入2mol SO₂和1mol O₂，发生反应：2SO₂+O₂?2SO₃，在相同温度下，若甲容器始终保持体积不变，乙容器始终保持压强不变，达平衡时测得甲容器中SO₂的转化率为25%，则乙容器中SO₂的转化率（　　）

物质（t-BuNO）₂在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）₂?2（t-BuNO）．
（1）当（t-BuNO）₂的起始浓度（c₀）为0.50mol?L^-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65%．列式计算20℃时上述反应的平衡常数K=．
（2）一定温度下，随着（t-BuNO）₂的起始浓度增大，其平衡转化率（填“增大”、“不变或“减小”）．
（3）实验测得该反应的△H=+50.5kJ?mol^-1，活化能Ea=90.4kJ?mol^-1．下列能量关系图合理的．

（4）结合△S推测该反应的在（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．

相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-197kJ?mol^-1．实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示，下列叙述正确的是（　　）

容器	起始各物质的物质的量/mol				达到平衡时体系 能量的变化
	SO2	O2	SO3	Ar
甲	2	1	0	0	放出热量：Q1
乙	1.8	0.9	0.2	0	放出热量：Q2
丙	1.8	0.9	0.2	0.1	放出热量：Q3

有一容积固定的密闭反应器，中间有一个可自由移动的导热的隔板将容器分成甲、乙两部分，分别发生下列两个可逆反应：
甲乙
甲：a（g）+b（g）?2c（g）△H₁＜0    乙：x（g）+3y（g）?2z（g）△H₂＞0
起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间，然后进行相关操作后，下列叙述错误的是（　　）

X、Y、Z是三种互不同族也不同周期的短周期元素，原子序数总和为26，它们可以结合成一种三原子化合物W，Z与同主族元素的短周期元素A可以组成化合物AZ₂、AZ₃．
（1）W的化学式是．W与AZ₂在溶液中发生反应的离子方程式是：．
（2）在一定条件下，AZ₂和Z₂发生如下反应：2AZ₂（g）+Z₂（g）?2AZ₃（g）△H＜0，该反应的化学平衡常数表达式K=；降低温度，该反应K值 （填“增大”、“减小”或“不变”，以下同），二氧化硫转化率，化学反应速率．