题目内容
相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ?mol-1．实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示，下列叙述正确的是（ ）
| 容器 | 起始各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体系 能量的变化 | |||
| SO2 | O2 | SO3 | Ar | ||
| 甲 | 2 | 1 | 0 | 0 | 放出热量：Q1 |
| 乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0 | 放出热量：Q2 |
| 丙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0.1 | 放出热量：Q3 |
| A、Q1=Q2=Q3=197kJ |
| B、若在上述条件下反应生成2mol SO3（s）的反应热为△H1，则△H1＞-197kJ?mol-1 |
| C、甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等 |
| D、达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最小 |
考点：化学平衡建立的过程
专题：化学平衡专题
分析：A、从起始量分析，正向反应是放热反应，逆向进行的反应是吸热反应；
B、从反应的焓变意义和物质聚集状态分析判断；
C、从平衡常数是只与温度有关的物理量；
D、从恒温恒容容器中加入惰性气体，增加总压，分压不变，平衡不动分析判断；
B、从反应的焓变意义和物质聚集状态分析判断；
C、从平衡常数是只与温度有关的物理量；
D、从恒温恒容容器中加入惰性气体，增加总压，分压不变，平衡不动分析判断；
解答：
解：A、三个容器内尽管最终平衡相同，但起始量不同反应的热效应不同，正向反应是放热反应，逆向反应是吸热反应，所以Q1＞Q2=Q3，故A错误；
B、在上述条件下反应生成2molSO3（s），气体转化为固体放热，所以反应放热应大于197kJ，△H1＜-197 kJ?mol-1，故B错误；
C、温度相同，甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等，故C错误；
D、因为甲、乙、丙最终达到的平衡状态相同，所以容器内三氧化硫、二氧化硫、氧气的量相同，但丙容器中多了0.1mol的氩气，所以SO2的体积分数最小，故D正确；
故选：D．
B、在上述条件下反应生成2molSO3（s），气体转化为固体放热，所以反应放热应大于197kJ，△H1＜-197 kJ?mol-1，故B错误；
C、温度相同，甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等，故C错误；
D、因为甲、乙、丙最终达到的平衡状态相同，所以容器内三氧化硫、二氧化硫、氧气的量相同，但丙容器中多了0.1mol的氩气，所以SO2的体积分数最小，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了等效平衡的建立判断，反应热的确定，平衡常数的比较依据，关键是相同条件下，三容器中达到相同平衡状态的判断．
练习册系列答案
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有机物分子式为C11H16，结构中含有一个苯环且只有一个侧链的同分异构体共有（ ）
| A、5种 | B、6种 | C、7种 | D、8种 |
在恒温、恒压下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）从两条途径分别建立平衡：
Ⅰ．N2、H2的起始浓度分别为1mol/L和3mol/L；
Ⅱ．NH3的起始浓度为4mol/L．
下列有关叙述不正确的是（ ）
Ⅰ．N2、H2的起始浓度分别为1mol/L和3mol/L；
Ⅱ．NH3的起始浓度为4mol/L．
下列有关叙述不正确的是（ ）
| A、途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同 |
| B、途径Ⅰ的反应速率v（N2）与途径Ⅱ的反应速率v（NH3）的比值为1：2 |
| C、途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1：2 |
| D、途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1：2 |
在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）?R（g）+2L，此反应符合如图，下列叙述正确的是（ ）
| A、正反应吸热，L是气体 |
| B、正反应吸热，L是固体 |
| C、正反应放热，L是气体 |
| D、正反应放热，L是固体或液体 |
100mL含有0.15mol碳酸钠的溶液和100mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ）
| A、3.0mol/L |
| B、1.5 mol/L |
| C、2.0 mol/L |
| D、1.0mol/L |