题目内容
据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．下列叙述正确的是（ ）
| A、当v（CO2）=2v（CH3CH2OH）时，反应一定达到平衡状态 |
| B、增大压强，可提高CO2和H2的转化率 |
| C、当平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大 |
| D、移去生成的乙醇和水，可以加快反应速率 |
考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A．未指明正、逆反应速率，不能判断反应是否到达平衡状态；
B．增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，据此判断；
C．平衡向正反应移动，不一定是改变温度引起平衡的移动；
D．根据影响化学反应速率的因素来判断．
B．增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，据此判断；
C．平衡向正反应移动，不一定是改变温度引起平衡的移动；
D．根据影响化学反应速率的因素来判断．
解答：
解：A．若表示不同方向的正、逆反应速率，则反应到达平衡，若为同一方向速率，则反应始终按此关系进行，不能说明到达平衡，故A错误；
B．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，可提高CO2和H2的转化率，故B正确；
C．平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，平衡向正反应移动，不一定是改变温度引起平衡的移动，故平衡常数不一定增大，故C错误；
D．移去生成的乙醇和水，降低了生成物的浓度，反应速率应该减小，故D错误；
故选B．
B．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，可提高CO2和H2的转化率，故B正确；
C．平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，平衡向正反应移动，不一定是改变温度引起平衡的移动，故平衡常数不一定增大，故C错误；
D．移去生成的乙醇和水，降低了生成物的浓度，反应速率应该减小，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学平衡状态判断、化学平衡的影响因素、化学平衡常数、化学反应热效应等，难度不大，A选项为易错点，容易忽略正、逆速率，注意理解外界条件对化学平衡及平衡常数的影响．
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