Question

T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．则下列结论不正确的是（　　）

• A、容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
• B、保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大
• C、反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）=0.1mol/（L?min）
• D、若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A、根据图示1可知：X、Y是反应物，Z是生成物，它们的物质的量的比等于3：1：2，由于最终各种物质都存在，所以该反应是可逆反应．故容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）?2Z（g）；
B、根据图2中曲线的斜率大小判断温度的高低；
C、根据v=

△c

△t

计算出反应进行前3min内，用X表示的反应速率v（X）；
D、图3与图1比较，判断平衡是否发生移动，根据影响平衡移动的因素判断．

解答： 解：A、由图1知，X的物质的量减少量为：（2.0-1.4）mol=0.6mol，Y的物质的量减少量为：（1.6-1.4）mol=0.2mol，X、Y为反应物；Z的物质的量增加量为：（0.8-0.4）mol=0.4mol，Z为生成物，同一化学反应同一时间段内，反应物减少的物质的量和生成物增加的物质的量之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反应可表示为：3X（g）+Y（g）?2Z（g），故A正确；
B、根据图2中曲线的斜率大小判断，T₂时先到达平衡状态，说明反应速率大，根据温度越高反应速率越大说明T₂温度高，温度升高时Y的百分含量降低，说明平衡向正反应方向移动，则平衡常数增大，故B正确；
C、反应进行前3min内，用X表示的反应速率为：v（X）=

(2.0-1.4)mol/2L

3min

=0.1mol/（L?min），故C正确；
D、图3与图1比较，图3到达平衡所用的时间较短，说明反应速率增大，但平衡状态没有发生改变，应是加入催化剂所致，故D错误．
故选D．

点评：本题考查化学平衡移动以及平衡图象题，做题时注意分析图象中曲线的变化规律，结合外界条件对平衡移动的影响进行分析，题目难度中等．